复分解反应杨国琴.pptVIP

4、复分解反应的类型 5、初中阶段常考的沉淀和气体 6、复分解反应的实质特征离子对： H++OH- =H2O H+ + HCO3 - = H2O + CO2 ↑ H++ O 2- =H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑  Ca2+ +CO3 2- = CaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ +CO32- =BaCO3 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓  Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓  Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓  Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓  Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓  NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O （二）、共存问题（指离子之间，或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀）5、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是 （ ） A．CO32-、 Cl-、 Na+ 、H+  B．K+、 SO42-、 Cu2+、 OH- C．Cl-、 K+、 SO42-、 Na+  D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+6、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是 （ ） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3 * * 酸碱盐的复习 复分解反应及应用 【学习目标】 1、复习巩固复分解反应及发生的条件； 2、理解掌握复分解反应的应用 【必记基础】 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 2、复分解反应的特点：双交换，价不变。 3、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气体或水。 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、 BaSO4、 AgCl 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 气体：CO2 、NH3 【复分解反应的应用】 （一）判断两种化合物是否能发生复分解反应 例1：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 = ☆方法小结： 解决此类题的关键是先双互换，后 判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。 【练习2】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式： ①氯化钠与硝酸银： 。 ②氯化钠与硝酸钾： 。 NaNO3 + H2O NaCl+AgNO3=AgCl ↓+ NaNO3 不反应 【练习3】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式： （1）生成水：①NaOH + HCl ─ ； ② Al2O3 + H2SO4 ─ 。 （2）生成气体：Na2CO3 + HCl ─ 。 （3）生成沉淀：① NaOH + CuSO4 ─ 。 ② Na2CO3 + Ca(OH)2 ─ NaCl + H2O 3 Al2(SO4)3 + 3H2O 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2 2NaOH + CaCO3↓ 2 【练习4】现有如下试剂可供选择： （以下各题均填序号，可多选。） ①NaCl溶液 ②澄清石灰水 ③AgNO3溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦NaOH 溶液 ⑧稀HCl 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。 能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有：