氧化还原反应难点突破.docVIP

编号⑨ 氧化还原反应高考试题集训 一、选择题（请认真分析每个选项，把握高考命题方向和命题角度） 1. （2012·江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH－SO2＋·H2O=HSO3－＋NH4＋ 2. （2012·海南）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、 H2SO4 C.NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 DNaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A.M B.M2+ C．M3+ D.MO2+ 4.（2012·安徽）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH=1的盐酸配制100ml pH=2的盐酸 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 5.（2012·浙江）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3 C．热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCNCH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是 ( ) 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O 正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ 7.（2012·四川）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ( ) Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．．全国某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O7 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧