氧化还原常见题.docVIP

氧化还原反应 1．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS-2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是　A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物　B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移　C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物　D．FeS2只作还原剂 2．在反应3Cu2S+22HNO3 ＝ 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为　A．6mol　 　　　　　　　B．8mol　　　 　　　　　　C．10mol　 　　　　　　D．12mol3．现有一反应方程式：a FeCl2+b KNO3+c HCl d FeCl3+e KCl+f X+g H2O，若b=1，d=3，则x的化学式　A．N2　　　　　　　　 　　　　　 B．NO　　　　　　　 　　　　　　 C. NO2　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH4Cl4．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++　　　　　　 　。关于此反应的叙述正确的是　A．该反应的还原剂是C2O42—　　　　B．该反应右边方框内的产物是OH—　C．该反应电子转移总数是5e－　　　 　　　 D．配平该反应后，H+的系数是85．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_______________________6．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：（1）4FeS+702 2Fe2O3+4SO2　　　　 氧化剂　　　　　　　　　　　　 ，氧化产物　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（2）3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O　 ①还原剂　　　　　　　　　　　　　 ，还原产物　　　　　　　　　　　　　 　　　。②离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（3）2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①　　元素得电子，　　元素被氧化。②氧化产物与还原产物分子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的数目比是　　　。③若有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_______。④离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　　　　　　　　　 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式　　　　　 　　　　　　　　　　　。(3)EBC－和A2D2反应生成了ED42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 8．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________ ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑ 请根据以上反应回答问题：（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释__________________________________________________________。（2）完成反应②：______________________________________________________。（3）反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和