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2. 某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝 NaOH溶液 Cu 、铜锈 Fe 、Fe2O3 H 2 NaAlO2溶液 酸 Cu CO2 H 2 H 2 Fe(OH)3 Al(OH)3 盐酸 原料 产品 将核心元素Li 转化为目标产物 Li2CO3 Al2O3·4SiO2·H2O↓ Mg(OH)2和CaCO3 Li2SO4 CaSO4 MgSO4 Li2SO4 Li2O·A12O3·4SiO2 Ca Mg Li2CO3 3.工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。 Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）＝　Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ Al2O3·4SiO2·H2O↓ （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。 解化学平衡原理简述题的一般方法 ⑴找到存在化学平衡的体系： 可逆反应　弱电解质的电离平衡； 盐的水解；难溶电解质的溶解平衡； ⑵确定影响化学平衡的因素： 　　　　T、c、P （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 Li2SO4 Li2CO3 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向LiOH溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中阳极的电极反应式是： ② b中生成Li2CO3反应的化学方程式是： 解工业流程题的一般思路 ⑴明确物质转化：原料—产品 ⑵理清生产过程： ⑶掌握分离、提纯的操作： ⑷弄清涉及反应： 原料→富集→提纯→转化→分离→产品 抓住核心元素的转化 加热浓缩、蒸发结晶、过滤、洗涤、 烘干、蒸馏、重结晶、萃取、空气吹出等 沉淀反应及沉淀的转化；酸碱处理； 电解；热分解；氧化还原；复分解等 Al2O3·4SiO2·H2O↓ Mg(OH)2和CaCO3 Li2SO4 CaSO4 MgSO4 Li2SO4 Li2O·A12O3·4SiO2 Ca Mg Li2CO3 【思考】 本题中两次用到碳酸钠溶液的作用分别是什么，为什么第一次是碳酸钠溶液，第二次是饱和碳酸钠溶液？ (1) O3 +H2O+2I－ = O2+I2+2OH－ (2) ①OH－ ②1.00×10－4 ③b、a、c (3) ①A 2H＋＋2e－=H2↑ ②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O（2分）