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1、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： 800℃，铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO和H20。在实际(氧气与氨气物质的量比，以{n(02)／n(NH3)})的关系如下图 (1)氨氧化率达到100％，理论上{n(02)／n(NH3)}为125，而实际生产要将丫值维持在17~2.2之间，其原因是。 (2)若使氨的氧化率达到95％，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为(设氧气占空气的体积分数为20％)。将=1.75的氨、空气混合气体通入800、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是。 (3)现以a mol NH3和足量空气为原料(不考虑N2的反应)最大程度制取NH4N03经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为g·mL-1的溶液，计算该溶液中NH4N03物质的量浓度可能的最大值。工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为： 2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求： （1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。 （2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 ▲ %。 （3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为 ；若不补充水，则m1＋m2＝ 。 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气 具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： ① 水蒸气催化重整： CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g） 255．58 kJ·mol ② 部分催化氧化： CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13．76 kJ·mol 请回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。（填字母） A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利 C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大 D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量 （2）（）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线 ② 的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨? 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。右图是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化荆作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400℃的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。 请根据以上信息回答下列问题： (1) 第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为 。 (2) 由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为 。 (3) 若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80％，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余物质全部留用并投入第二轮次生产；第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90％，分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产。则： ①标准状况下，1 m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体。②第二轮次反应投料时，需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为 。 ⑴ 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为： ① 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环 的结构为 ， 则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为 ▲ 。 ② 若用1000?kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90％，乙醇的产率为85％，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90％。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。 ⑵ 纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花（纤维素含量为100％）与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19?g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。