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元素化合价规律及其应用 一、元素化合价规律 （1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。 （4）单质分子里，元素的化合价为零。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算 二、化合价规律的应用　 在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。这一原则是计算化学式里元素化合价的根据，也是判断化学式是否正确的依据。化合价规律的应用如下： （1）根据化合价原则，书写化学式。 例如：书写硫酸铝的化学式。 正价左，负价右：Al（SO4）。 写右下，验正误：Al2(SO4)3（+3）×2+（-2）×3=0 （2）根据化合价原则，计算未知元素的化合价。 例如：计算H2RO3中R元素的化合价。 列出式子求解： （+1）×2+（+x）×1+（-2）×3=0，X=+5。 （3）根据化合价原则，判断化学式的正误。 例如：判断碳酸钾（KCO3）的化学式是否正确。 计算正负化合价代数和是否为零：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0。所以给出的化学式是错误的，正确的化学式应为K2CO3。 怎样确定化合价 化合价由正、负和数值的两个方面来表示。 1.元素的化合价是元素的一种性质。2.这种性质是不同元素的原子在相互化合时表现出来的。3.什么性质呢？它就是一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子相化合即化合的各元素的原子个数比是确定的。4.元素的这种性质是由其原子结构决定的。 还记得离子化合物和共价化合物是怎样形成的？离子化合物是由阴、阳离子相互作用而构成的。共价化合物是以共用电子形成分子的。 由于形成方式不同，所以在离子化合物或共价化合物中元素化合价的实质是不同的。 1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。 2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。电子对偏离哪种原子，那种元素为正价，偏向哪种原子，那种元素为负价。 3.化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。例如： 读作-2价氧元素。 读作-2价的硫酸根。 4.单质中元素的化合价为零。 5.在化合物中正、负化合价代数和为零。 化合价和化学式之间有密切的联系，我们如何根据物质的化学式标出元素的化合价呢？ 6．化合价和化学式的关系 例题1：标出氢氧化钠中各元素的化合价。 解：（1）写出氢氧化钠的化学式：NaOH （2）元素符号的正上方标出化合价： （3）检查正、负化合价的代数和是否为零。 例题2：试确定氯酸钾中氯元素的化合价。 解：（1）写出氯酸钾的化学式：KClO3 （2）查表得出钾元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素有-1价、+1价、+5价、+7价等。 （3）根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零求出氯元素的化合价。设氯元素的化合价为x。1+x+（-2）×3=0? 则x=6-1=+5 （4）标出各元素的化合价 【注意】标化合价的方式与离子表示方式的不同。 我们已经学习了根据物质的化学式求元素的化合价，现在我们来研究如何根据化合价写出物质的化学式。 根据化合价写出化学式 例题：试写出+4价氮的的氧化物的化学式。 解：按正价元素在左、负价元素在右的原则写出组成化合物的元素符号，并标出化合价： 求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：4 求各元素的原子数：N:4/4=1 O:4/2=2 把原子数标在相应元素符号的右下角，即得化学式： 检查各元素正、负化合价的代数和是否为零。 【说明】只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。 确定元素化合价的方法 一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。 一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 二、根据元素的原子电子层结构特征确定 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[　　　 ]A．XY　 B．X2Y　 C．XY2　 D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成