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习题四：氯及其化合物．A 氯酸钾溶液 B 氯化钾溶液 C 液态氯化氢 D 熔融的氯化钠 ．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A 食盐 B 漂白粉 C 氯水 D 生石灰 ．下列各组离子： ①I－ ClO－ NO3－ H＋ K＋ Na＋ HCO3 OH－ ③SO32－ SO42－ Cl－ OH－ ④Fe3＋ Cu2＋ SO42Cl－ ⑤H＋ Na＋ FCl－ ⑥Ag＋ NO3 Br－ Rb＋ A ①⑥ B ②⑤ C ③④ D ①④ ．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO3 D AlCl3 ．A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物 B 从市场上购得的漂白粉 C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体 D 氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后 ．A HCl气体没有完全溶解 B 装置漏气，进入空气 C 集气时有空气混入 D 胶头滴管挤入烧瓶的水太少 ．KClO3的质量百分数 A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47% ．下列方法可用于制备卤化氢气体的是 A NaF跟浓H2SO4加热制备HF B NaCl跟浓HNO3加热制备HCl C NaI跟浓H2SO4加热制备HI D NaBr跟浓H3PO4加热制备HBr ．甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1mol/L，如往甲瓶中加入适量的CaCO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是 A 甲＞乙 B 乙＞甲 C 甲＝乙 D 无法确定 ．某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是 A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr ．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是 在标准状况下，氯单质为气态 在标准状况下，71g的氯气所占的体积约为22.4L 电解饱和食盐水，阴极和阳极逸出的气体体积大致相等 含mol NaOH的溶液，恰好与（标准状况下）氯气反应．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ①CO2 ②HCl ③H2O（g） ④O2 A ①②③ B ②③④ C ②③ D ①④ ．下列关于卤素的叙述中正确的是 ① 实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶 ② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 ④ 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液 ⑤ 氯气实验室制法的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ⑥ 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A ①②⑤ B ②④⑥ C ②⑤⑥ D ①③④ ．40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 D 无法比较 ．0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） A 等于0.3mol B 小于0.3mol C 大于0.3mol，小于0.6mol D 以上结论都不正确 ．35.5%，求氯酸钾的纯度。 ．．将标准状况下的H2、Cl2的混和气体aL，经强光照射使其反应，反应后的气体恰好与含有bmol KOH的溶液完全反应，则a和b的关系不可能的是 ①b＝a/22.4；②b≥a/11.2；③b＜a/22.4；④b＞a/22.4 A ① B ③ C ② D ①②③④ ．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1NaCl与NaClO的物质的量之比为 A 11︰2 B 1︰1C 9︰4 D 5︰1 ．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却到室温后，所的溶液