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专题四 盐类水解的应用 离子浓度大小比较 1、首先必须形成正确的解题思路 电解质溶液 2、熟悉二大理论，注意两个微弱，分清主次 （1）电离（即电离理论） ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离 （2）水解（即水解理论） ①弱离子的水解损失是微弱的（双水解除外） ②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解 3、把握三大守恒，明确等量关系 （1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。 （2）物料守恒：指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 （3）质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水，也可通过电荷守恒和物料守恒推导 例1：写出下列溶液的三大守恒关系： (1)、写出Na2CO3溶液： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2)、写出NaHCO3溶液： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (3)、写出等体积，等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 例2：比较下列溶液离子浓度大小 (1)①、NH3·H2O： ②、H2S（不考虑OH-）： ③、NH4Cl： ④、(NH4)2SO4： (2)下列溶液等体积混合： ①、0.1mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1NaOH溶液： ②、0.2mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1NaOH溶液： ③、0.2mol.L-1CH3COONa和0.1mol.L-1HCl溶液： 练习 1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（　　　） A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-) C、HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－ 2.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是 A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-) C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D、C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+) 3. 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（　　　） A、C（HCN）＜C（CN－） B、C（Na+） C(CN-) C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－） D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L 4．25℃时,浓度为0.1mol.L-1的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合,恰好呈中性,则（　　　） A. HA溶液的pH值一定等于1 B. HA溶液的浓度一定为0.1mol.L-1 C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 D.中和生成的盐MA一定没有发生水解 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： ①CH3COONa与HC