PPT盐类水解复习.pptVIP

第三节：盐类水解复习课 张维青 考查：1盐类水解及外界条件（温度、同离子）对水解平衡的影响 2溶液中离子浓度大小判断 。 1. 对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(??? ). A. 升高温度，溶液的pH降低? B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C. c(Na＋) + c(H＋)＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大（2011广东高考） 答案：DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD 考察：指示剂的变色，加热等外界条件对盐类水解的影响，同离子效应对电离平衡的影响、 2 （2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热?????????????????? B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体?? D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB Al3＋+ 3H2O Al(OH)3+ 3H＋，加热时酸性会增强，A不正确； CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确； 氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3·H2O NH4＋ + OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确； NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－同时电离和水解平衡，方程式为 HCO3－ H＋+ CO32－，HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－。 由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确。 复习要点 1.盐类水解的原理与规律 2.水解平衡的移动 3.盐类水解的运用 一、盐类水解的规律 1盐电离出的离子，与 H2O 解离出的 H+ 或 OH－ 结合成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。水解可以看成中和反应的逆反应。一般来说，单一水解度《10%。 2规律： ①有弱才水解，无弱不水解； ②越弱越水解，都弱双水解。 ③谁强显谁性，都强显中性。 练习3.浓度均为0.1mol/L的下列溶液PH由小到大的顺序为： ①（NH4) 2SO4②NH4NO3③NH4HSO4 ④CH3COONa⑤Na3BO3⑥Na2CO3 前 三者均为酸性， 酸性越强，pH越小 酸性③》①》 ② ,pH ③《①《 ② ④CH3COONa⑤Na3BO3⑥Na2CO3 已知酸性：醋酸》 碳酸》硼酸 故碱性⑤》⑥》 ④， 综合得：③① ②④ ⑥ ⑤ 练习4书写水解方程式 ①AI2(SO4)3，Na2CO3 ②NaAIO2 、FeCl3 ③（NH4）2Fe（SO4）2 ④NaHCO3溶液与AI2(SO4)3溶液 ⑤ 第二课时 2外因：温度、浓度、酸碱盐。 越稀越水解，越热越水解，同离子抑制。 3.正确处理酸式盐 ①NaHSO4看做一元强酸 ②既有电离，又有水解，电离大于水解的溶液显酸性：NaHSO3，NaH2PO4 ③既有电离，又有水解，水解电离的溶液 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 练习 II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3??6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。 三、盐类水解的广泛应用（促进、抑制、分析） ①、泡沫灭火器工作原理（硫酸铝与碳酸氢钠溶液） ②、明矾净水、（ AlCl3、 FeCl3、高铁酸钠Na2FeO4 。）利用盐类的水解反应制取胶体。如用FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体；利用明矾水解生成Al(OH)3胶体来净水等。 ③、热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ ④、NH4Cl 和 ZnCl2属于强酸弱碱盐，经常用于除去金属表面的氧化膜，常作为焊药 。 高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。 完善认知：高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。 与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂。能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是它在