2011中考化学计算题汇总.docVIP

金属 1．（金属氧化物）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验: 称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算： ?（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？ 2．（金属活动性）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求： ?（1）写出“湿法炼铜”的化学方程? （2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量?????? g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为??????? %。 3．（金属酸氢气）在烧杯中加入2．14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题： ?（1）产生氢气???? g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是?????????????? 。 ?（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 ?（3）铝箔中铝元素的质量。 4．(金属酸氢气) (7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1　14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： ?⑴稀硫酸中溶质的质量； ?⑵废铁屑中铁的质量； ?⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 5．(金属酸氢气)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： ?? ? 第一次 ? 第二次 ? 第三次 ? 第四次 ?加入稀盐酸质量(g) ? 10 ??? 10 ??? 10 ??? 10 剩余固体的质量(g) ??? 9．10 ??? 8．45 ??? 7．80 ??? 7．80 ?（1) 黄铜属于??????????? 材料；上述反应的化学方程式为?????????? ； ?(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式?????????? ； ?(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为????????? ?????????； ?(4)用36．5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为?????? ； ?(5)黄铜样品中铜的质量分数为?????????????????? 。 复分解反应 1．（中和）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 ?(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 ?(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ?①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ?②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) ?2．（中和）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： ?（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为??????? ； ?（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙； ?（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为？ 3．（氯化银）将2．34gNaCl固体溶于103．4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？3．4g （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（一位小数点） 4．(硫酸钡)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47．67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 5．（碳酸钡）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为???