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物质的量浓度教案 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义；掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算；学会配制一定浓度的溶液。 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法，学会从实验中解决理论问题。 【道德情感目标】 1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力，增强学习兴趣。 2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。 4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 二、重点与难点 【重点】 物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】 1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 2.气体溶质的物质的量浓度的计算 3.正确配制一定物质的量浓度的溶液 三、教学器材 烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件 四、教学方法与过程 实验法、分析法、多媒体法 课堂内容 【引入】 师：我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式： 溶质的质量分数=×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。 生：不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。 师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。 【板书】物质的量浓度 师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。 生：阅读P14有关物质的量浓度的定义。 【板书】1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2、用符号cB表示，单位mol·L－1（或mol/L）。 3、表达式：cB= 师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ 生：不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。 师：1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 生：不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 师：从1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 生1：还是1 mol·L－1。因为溶液是均一的。 生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。 师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。 生：溶质的物质的量相同，而质量不同。 师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点： 【板书】1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：mol·L－1或mol·L－1。 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的） 【多媒体展示】 溶质的质量分数 物质的量浓度 定 义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 表达式 溶质的质量分数（w）=×100% 物质的量浓度（cB）= cB= 特 点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同 实 例 某溶液的浓度为10％，指在100 g溶液中，含