酸+盐→新盐+新酸.pptVIP

补充2：盐酸跟硝酸银的反应 稀盐酸，氯化钠，氯化钾与硝酸银的反应lry .flv 现象 分析 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3 实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变） 结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变） 补充3：硫酸跟氯化钡的反应 稀硫酸与氯化钡的反应lry.flv 实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。 现象 分析 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成 4.酸与盐反应 注意：该反应过程中，各元素的化合价不变，酸中的原子团不变，属复分解反应。 酸+盐 →新盐+新酸（化合价不变） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 酸的通性 1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色 4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变） 3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变） 【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？ 2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应） 【小结】 1.组成上都含有氢元素。 课本P42页 2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。 HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- 盐酸和硫酸的用途 用途 盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 【典例1】下列说法正确的是 ( ) A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D 例题 【典例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 B 1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石 C 习题巩固 2、稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是 （ ） A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子 D 3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式: ________________________、___________________。 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl= H2 +FeCl2 4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。 5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。 鸭蛋在稀盐酸中沉浮lry.flv 把蛋浸入白醋lry.flv 鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ D 6.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ） A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④ 7、计算题：