02化学平衡与反应速率.pptVIP

普通化学实验 实验4 化学平衡与反应速率 实验2 化学平衡与反应速率 一、实验目的 1．……. 2．……. 3．……. 系别：生化系 年级：06 专业：应用化学 姓名：王麻子 学号：37 时间：06 /10 /29 二、实验原理 1．浓度和温度对化学平衡的影响 ①……. ……. 2．浓度和温度对反应速率的影响 ①…… ……. 3．催化剂对反应速率的影响 ①…… ……. 尽量使用专业术语，化学方程式等。 三、实验仪器及药品 1．实验仪器 ①烧杯（250cm3，4只） …….使用有商标的仪器时要写出：名称、型号、规格、产地和生产厂家等内容……。 2．实验药品 ①硫酸H2SO4（4mol·dm-3） …….使用有商标的药品时要写出：名称、分子式、纯度产地、批号和生产厂家等内容……。 在做实验时就要注意记录 四级 三级 二级 一级 L.R. C.P. A.R. G.R. 工业纯 实验室试剂 化学纯 分析纯 优级纯 四、实验内容（步骤或过程） 1．浓度和温度对化学平衡的影响 ⑴浓度对化学平衡的影响 （a） 2CrO42ˉ(aq) + 2H+(aq) = Cr2O72ˉ(aq) + H2O (黄色) (橙色) 用表格比较 （b） FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCl (淡紫色→水解后→黄棕色) (红棕色) △ 分成4份，留第4份作比较。 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl 反应 Fe(OH)3被HCl溶解 红棕色沉淀减少 加入浓HCl ③ 发生置换反应产生氢气 产生气泡 加入Zn粉 ② FeCl3 继续水解 生成更多的Fe(OH)3↓ 滴加FeCl3并加热 ① 解释 现象 操作 样品 反应时间很长，一定要先做，并注意反应条件的控制。 ⑵温度对化学平衡的影响 [Cu(H2O)4]2+ + 4Br- (aq) → [CuBr4]2+ + 4H2O (蓝色) (绿色) [Cu(H2O)4]2+ + 4Br- (aq) ← [CuBr4]2+ + 4H2O (蓝色) (绿色) △ 冷却 ●因为反应：[Cu(H2O)4]2+ + 4Br- (aq) = [CuBr4]2+ + 4H2O 是吸热反应，所以有： 估计出时间梯度即可。如果反应太快可缩小KIO3的用量为(1/5)或(1/10)。 2．浓度和温度对反应速率的影响 ⑴浓度对反应速率的影响 20 15 10 5 KIO3溶液的体积/cm3 0.4 0.2 0.1 0.05 速率[反应时间的倒数(s/t)] 2.5 5 10 20 反应时间(t/s) 3.33×10-3 2.50×10-3 1.67×10-3 0.83×10-3 c[KIO3溶液的浓度/(mol·dm-3)] 30 35 40 45 H2O的体积/cm3 10 10 10 10 Na2SO3淀粉溶液的体积/cm3 Ⅳ Ⅲ Ⅱ Ⅰ 实验项目及编号 5SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O ●浓度对反应速率的影响（图） 5SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O 浓度增大反应速率加快 注意坐标轴的表示方法 估计出时间和温度梯度即可。可以采用冷水、温水、和热水。 ⑵温度对反应速率的影响 快 较快 慢 反应速率 20 45 第3次 30 35 第2次 温度升高 反应速率加快 40 25 第1次 解释 变蓝时间 t/s 温度 T/℃ 操作 5SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O 3．催化剂对反应速率的影响 快 Fe3+、Cu2+ 慢 无 较快 Cu2+ 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 较快 Fe3+ ⑶ 慢 无 快 Co2+ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑵ 慢 无 快 Mn2+ 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= 2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O ⑴ 反应速率 催化剂 反应 序号 4．接触面积对反应速率的影响