高三1模拟试卷(化学).docVIP

1． 下列叙述正确的是(　　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构2． 下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物． 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　) A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O与S2－具有相同的质子数和电子数 ． 下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0. NA D． NA 6．（原创）下列有关化学方程式的叙述正确的是 （ ） A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O－+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32－ B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);△H=－57.4kJ·mol－1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2，则△H1△H2 7．两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别在300℃和500℃下发生如下反应：X（g）+Y（g） 3Z（g），得到Z的 含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）。 已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正 确的是 （ ） A．曲线a是500℃时的图像 B．正反应是吸热反应 C．t3时刻可能是增大了压强 D．t3时刻可能是降低了温度 8（改编）某溶液中可能含有Ba2+、I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 （ ） ①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－ ⑤可能含有Ba2+ A．①⑤ B．①②③ C．③④ D．②③④ 9．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是 （A）a为负极，b为正极 （B）a为阴极，b为阳极 （C）电解过程中，氯离子浓度不变 （D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质 10．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为 （A）不改变 （B）逐渐减小 （C）逐渐增大 （D）先减小，后增大 11．下列关于铜电极的叙述正确的是 （A）铜锌原电池中铜是正极 （B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极 （C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 （D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 12．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是 （A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 （B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成 （C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 （D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。 14．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 （A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中 （C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 15．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 （A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 （B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 （C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 （D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用