1.1-3复习对原子结构认识的几个重要历史阶段.pptVIP

1.1．对原子结构认识的几个重要历史阶段 科学探究的一般过程是： 用1-20号元素符号或微粒符号填空：①最外层电子数=次外层电子数的元素有_______、 _______ ； ②最外层电子数=电子层数的元素有_______、_______、________； ③最外层电子数为电子层数2倍元素有_______、 _______、 _______； ④与氖原子具有相同电子层结构的微粒有_______；⑤与氩原子具有相同电子层结构的微粒有_______； 写出符合下列要求的化学符号： （1）1摩尔离子中含有10mol电子的离子： 分子：_______________ （4种）； 阳离子：_______________（4种）；阴离子：_______________（3种） （2）1摩尔离子中含有18mol电子的离子： 分子：_______________ （4种）； 阳离子：________________（2种）；阴离子：________________（3种） 现有A、B、C三种元素，已知它们可形成A2C型和BC2型化合物。且A+离子、B原子和C原子的电子层数相同，B原子最外层的电子数是次外层的2倍。试回答： (1)写出元素的符号：A______，B______，C______； (2)画出A+的结构示意图：________；C2－离子的电子式：_________。 (3)将BC2气体通入澄清的石灰水中写出反应方程式：________________。 练习6. A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）B元素的原子结构示意图为_______； A元素原子的电子式_____________ （2）A、B两元素形成的化合物的名称是___________，化学式是______， 有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子）,已知： ①A 原子核外M电子层上有2个电子； ②B 原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； ③C 离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； ④D 离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个； ⑤E 微粒不带电，其质数量为1。 试回答下列问题： （1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 A 、B 、C 、D 、E ； （2）C、D、E所属元素两两组合时，可形成的离子化合物 （一种）是___（化学式）；可形成的共价化合物是___（化学式）； （3）A、B形成的化合物的溶点很高，化学式是______。 A、B、C是原子序数小于20的三种元素，其中A和B电子层数相同，B和C最外层电子数相同，B是地壳中含量最多的元素，此三种元素原子的最外层电子数之和为17。则A、B、C分别是______、______、_______。 * * 1.1-3复习 1.古典原子论 3.汤姆孙葡萄干面包原子模型 2.道尔顿近代原子论 4.卢瑟福行星模型 5.玻尔以来的电子云模型 α粒子散射实验 原子光谱实验 汤姆孙发现电子 事实、推测 提出假设→设计实验→对照实验→（若不符合）再假设→再实验→再证实 如此循环往复。 1.2-1、原子的组成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （＋） （－） （不带电荷） 1.2-2、相对质量与绝对质量、质量数 （1）原子的质量 （2）原子的相对质量（原子量） （3）质量数 氧原子：2.656×10-26Kg 15.99≈16 A=8×1+8×1=16 忽略电子的质量,将原子核中质子、中子的相对质量取近似整数值加起来得到的数值。 ①数值上：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ②质量数是整数。 ③质量数约等于该原子的相对原子量（原子量）。 电子 中子 质子 微粒 9.109 × 10-31 1.6745× 10-27 1.67×10-27 质量（Kg） 1 1836 1.0072 1836 1 1.0086 1 1.0072 相对质量的近似整数值 相对质量 12C原子质量的1/12为1.661×10－27Kg 1.2-3、原子组成的表示方法 X A Z 质量数 质子数 A=Z+N 某原子元素符号 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 N=A-Z 1.2-4、同位素 1.同位素是具有相同核电荷数（质子数）而 具有不同中子数的原子 ①在自然界中大多数元素有同位素. 氕(H) 1H 氘(D) 2H 氚(T) 3H ②同位素 质子数相同、化学性质相同、在周 期表中占同