第二节电解质课件.pptVIP

【典例1】在水电离出的［H+］=10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A.K+、Na+、CO32-、Cl- B.K+、［Al(OH)4］-、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- 【常见错误】选B。 【错因分析】(1)常见错误分析 错因是不能准确理解水电离的影响因素，错误地认为溶液中水电离出的［H+］=10-14 mol/L，则［OH-］=1 mol/L，为强碱溶液，导致错选B。 (2)其他错误分析 【正确解答】选C。溶液中由水电离出的［H+］= 10-14 mol/L，说明水的电离受到了抑制，可能是加酸或加 碱，该题实际上是分析在酸性或碱性条件下都能大量共存的 离子组，CO32-、［Al(OH)4］-、Fe2+和NO3-在酸性条件下不能 大量共存，Fe2+、NH4+在碱性条件下不能大量存在，故只有 C正确。 【典例2】下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-====BaSO4↓ B.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O C.过量的NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O D.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 【常见错误】选B。 通电 ==== 【错因分析】(1)常见错误分析 错选B项的原因是忽略了一些阴、阳离子能够发生氧化还原反应。三氧化二铁能够溶于强酸氢碘酸生成Fe3+,Fe3+具有强氧化性将I-氧化为I2，也就是 Fe3+ 和I-不能共存，这在做题时经常忽略。正确写法为：Fe2O3+6H++2I-====2Fe2++ I2+3H2O。 (2)其他错误分析 【正确解答】选C。由于NaHSO4过量，所以Ba(OH)2没有剩余，反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓ +2H2O+Na2SO4,改写成离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42- ====BaSO4↓+2H2O。 1.(2010·海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+====Al3++H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+====H2O+CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COO-+CO2+H2O====2CH3COOH+CO32- D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-====2Cl-+I2 【解析】选D。A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+====2Al3++3H2↑；B项中碳酸锌是难溶于水的物质，不能改写成Zn2+和CO32-的形式，正确的离子方程式为：ZnCO3+2H+====Zn2++H2O+CO2↑；醋酸(CH3COOH)的酸性强于碳酸，反应不发生，不符合客观事实，故C项错误；Cl2氧化性强于I2，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守恒定律，D项正确。 2.(2010·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、 K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 【解析】选C。pH=1的溶液中含有大量H+，大量H+存在时，NO3-能将Fe2+氧化，A项错误；水电离的c(H+)= 1×10-14mol·L-1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3-既能与酸反应，也能与碱反应，B项错误；c(H+)/c(OH-)=1010，c(H+)·c(OH-)= 10-14 mol2·L-2,由此可得c(H+)=10-2mol/L，为酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-与H+相互之间不反应，C项符合题意；Fe3+与SCN-发生络合反应，D项错误。 3.(2010·天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2： Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2====2Mn2++5O2