2015届新人教版高三化学一轮复习 第4讲《氧化还原反应的基本概念和规律》PPT课件.ppt

1 知识梳理·题型构建 题组三 外界条件影响物质氧化性、还原性 知识梳理·题型构建 A 题组一 1 2 题组二 3 4 5 题组三 6 知识梳理·题型构建 题组三 外界条件影响物质氧化性、还原性 6． (1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？ (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？ 答案 浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。 答案 NO3-在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。 题组一 1 2 题组二 3 4 5 题组三 6 知识梳理·题型构建 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性： 浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3， 还原性：浓HCl稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 氧化还原反应三条规律的应用 知识梳理·题型构建 考点四 I 1． 反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 最强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是 最强的物质。 2． 价态归中规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还 原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价―→ 价”，而不会出现 交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生 的氧化还原反应是 如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(错误) KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(错误) 得6e－ 失6e－ 得5e－ 失5e－ 还原性 氧化性 中间 氧化还原反应三条规律的应用 知识梳理·题型构建 考点四 I 3． 歧化反应规律思维模型 “中间价→ 价＋ 价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 高 低 深 度 思 考 知识梳理·题型构建 1． 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案　由于还原性：I－Fe2＋Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。 2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6NA( ) (2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA( ) 解析　Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为1NA。 解析　H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2O √ × 【题组递进】 题组一 1 2 题组二 3 知识梳理·题型构建 4 题组一 先后规律的应用 知识梳理·题型构建 1． 现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是 (　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C 题组一 1 2 题组二 3 4 题组一 先后规律的应用 知识梳理·题型构建 B 题组一 1 2 题组二 3 4 题组二 价态归中规律、歧化反应规律的应用 知识梳理·题型构建 解析　由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价 的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价 态高于Y，Y价态高于G； 题组一 1 2 题组二 3 4 A 分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q； 最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态