毕业设计（论文）-无机化学中的多重平衡.docVIP

包头师范学院 本 科 学 年 论 文 论文题目： 无机化学中的多重平衡 院 系： 化学学院 专 业： 化学 学 号： 0815510047 姓 名： 指导教师： 撰写学年： 2011 至2012 学年 二零 12 年 月 摘要多重平衡原理求出复杂的平衡反应的平衡常数关键词:Abstract The main subject of?narrative?to?the?application?of?multiple?balance?in?the?theory?of?acid-base?balance,?precipitation,?dissolution equilibrium,?redox?balance,?with?the?balance?in these areas.?Complex?balanced?equilibrium constant?obtained?through multiple?balance principle.?The?numerical?size?of?the?equilibrium constant?to determine?the?size?of?thereaction?direction of?the trend?to arrive at?the pH?of?the?reactants,?soluble, redox,?complexstability. Keywords:?Multiple?balance The equilibrium constant Hydrolysis Conversion 目录 引言(绪论) …………………………………………………………………………4 1多重平衡规则………………………………………………………………………5 2无机化学中的多重平衡…………………………………………………………… 2. 1酸碱理论平衡…………………………………………………… 2．1.1弱电解质电离平衡和弱电解质电离平衡之间的多重平衡…………… 2. 2沉淀-溶解平衡……………………………………………………………… 2．2.1难溶电解质的多相离子平衡和弱电解质电离平衡之间的多重平衡 2．2.2难容电解质的转化平衡………………………………………………… 2.3氧化还原平衡………………………………………………………………… 2．3.1难容电解质的氧化还原平衡………………………………………………… 2．3.2氧化还原和氧化还原平衡之间的多重平衡…………………………… 2.4配位平衡……………………………………………………………………… 2．4.1难容电解质的络合平衡…………………………………………………… 2．4.2络合平衡的转化…………………………………………………………… 2．4.3氧化还原平衡和配离子解离平衡之间的多重平衡………………………… 3．结语……………………………………………………………………………… 参考文献 …………………………………………………………………………… 引言 多重平衡现象蕴含着丰富的内涵，可以灵活地运用于多种化学问题解释和化学计算。在化学实践中，我们知道，很多化学反应实际上都是分步进行的，在反应体系中，必定存在多种平衡共存的现象。这些化学平衡相互依存，相互影响，甚至可以相互转化.通过多重平衡原理能方便地求出复杂反应的平衡常数, + ① ② 应为 ①式+②式等于③式 ③ 所以· 即·= 如果反应③=反应②+反应① 则 = 因为 则 · 所以 · 同理，如果反应③=反应①-反应② 则 总反应的平衡常数值越大，反应自由焓变（）的数值越小，正反应的趋势越大。反之，总反应的平衡常数值越小，反应自由焓变的数值逆反应的趋势越大。 2无机化学中的多重平衡 2.1酸碱理论平衡 2.1.1弱电解质电离平衡和弱电解质电离平衡之间的多重平衡 在水溶液中酸碱性的计算 (1)=1.75× (2)=1.0× 由（2）—（1）可得 该多重平衡常数数值较小，正反应趋势很弱，溶液呈弱碱性。 2. 2沉淀-溶解平衡 2．2.1难溶电解质的多相离子平衡和弱电解质电离平衡之间的多重平衡 以难溶电解质溶解于强酸反应（溶解于HCl溶液）为例