综合实验二硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素.docVIP

综合实验二 硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素 一．实验目的 1．学会通过实验探究温度、浓度、pH等因素对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响。 2．了解并认识温度、浓度等因素对化学反应速率的影响程度及某些规律。 3．通过实验数据的处理，养成科学实验的严谨、求实的习惯和态度。 4．体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用。 二．实验原理 硫代硫酸钠跟硫酸反应的离子化学方程式：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2 生成物单质硫在溶液中可形成淡黄色浑浊（也可能是白色浑浊），当硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液混合时，可根据溶液中变浑浊的快慢来比较反应速率的快慢。 为了探究温度对上述反应的反应速率的影响规律，可用一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在不同温度条件下进行试验。 同样，为了探究浓度对上述反应的反应速率的影响规律，可在相同温度下，用不同物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液进行实验。 三．实验器材 1．器材：锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器 2．试剂：0.1 mol?L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol?L-1H2S2O3溶液、蒸馏水、热水 四．实验步骤、数据处理与结论 1．浓度对化学反应速率的影响 （1）先在一张白纸上用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。 （2）取两个锥形瓶，编号为1、2。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1mol?L-1Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL0.1 mol?L-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。 （3）另取两支试管，各加入10mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间： 1号瓶中__________________、2号瓶中________________。（以倒入10mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液时为计时起点，以产生浑浊将锥形瓶底部的“田”字刚好完全遮盖为计时终点） 观察到的现象：_______________________________________________________________ 有关反应的离子方程式：______________________________________________________ 你的结论：在其他条件相同的情况下，增大反应物的浓度，化学反应速率_______________；减小反应物的浓度，化学反应速率______________________。 2．温度对化学反应速率的影响 （1）先在一张白纸用黑墨水水笔（选笔迹较粗一些的笔）在合适的位置画上粗细、深浅一致的“田”字，衬在锥形瓶（锥形瓶作反应器）底部。 （2）取两个相同大小锥形瓶，编号为3，向其中加入10 mL 0.1mol?L-1Na2S2O3溶液。另取一支试管，加入10mL 0.1 mol?L-1 H2SO4溶液，同时试管和3号锥形瓶一起放入盛有适量热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将试管中硫酸溶液倒硫代硫酸钠溶液中，记录反应所需的时间（注意烧杯中热水的温度不宜太高，若温度太高，反应过快，不便于观察和比较）： 3号瓶中__________________。（计时起点和终点与上相同） 观察到的现象：_______________________________________________________________ 你的结论：在其他条件相同的情况下，升高温度，化学反应速率____________________；降低温度，化学反应速率________________________。 五．实验评价与改进 1． 3．？实验改进意见及实验感悟： ? ? 1