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电化学知识复习 2007年12月 电解的应用 1、铜的电解精炼： 2、电镀铜： 3、氯碱工业： 原电池的形成条件 （1）活泼性不同的两电极； （2）电解质溶液； （3）形成闭合回路。 电解池的形成条件 （1）两电极接直流电源； （2）电解质溶液； （3）形成闭合回路。 电渡池的形成条件 (1)镀层金属接电源正极;待镀金属接电源负极; (2)电渡液必须含有渡层金属的离子(电渡过程浓度不变) 电渡池的电极名称 阳极：金属电极失电子； 阴极：电渡液中镀层金属阳离子得电子 常见阴阳离子放电顺序 阳离子放电由难到易(离子浓度接近时) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe-2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe-3+ Hg2+ Ag+ 阴离子放电由难到易: F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2- 用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表 下图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应和总反应式。 * * 观察下列实验装置图，指出各装置的名称,并写出各电极反应式。 电解池 电镀池 CuCl2溶液 CuSO4溶液 原电池 硫酸溶液 Zn Cu C C Cu Cu Fe Zn C 电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 1、指出哪极为阳极？哪极为阴极？ 阳极 阴极 CuSO4溶液 2、写出各电极反应式？ 3、电解质溶液中Cu2+的浓度是否发生变化？ 在两极上都发生氧化和还原反应 联系 能量转化 电子流向 电极反应 电极名称 (电极构成) 1、 2、 1、 2、 3、 1、 2、 3、 形成条件 电源 电源， 两极可同可不同 电源， 两极 同 装置特征 非自发反应 非自发反应 自发反应 反应特征 电镀池 电解池 原电池 无 有 不 有 阴、阳极 阴、阳极 正、负极 阳极 与电源正极相连 隋性电极 只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt) 活性电极 既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 阴极 与电源负极相连 阳极 阴极 电解池的电极名称 活泼电极作为阳极时会放电变成阳离子 用惰性电极电解的规律——电解产物的判断 CuSO4 NaCl HCl H2SO4 NaOH Na2SO4 电解的类型 复原 方法 溶液pH值 电解液 浓度 溶液 增大 加H2O 电解水 不变 减小 减小 减小 增大 减小 增大 生成新物质 生成新物质 通入HCl 通入HCl 加入CuO 分解电解质 放出H2生成碱 放出O2生成酸 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ? ? A? 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水， 故溶液pH不变 B? 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－， 故溶液pH减小 C? 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物 的物质的量之比为1∶2 D? 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶1 ?03广东化—16?判断溶液pH变化及电极产物的量比关系 D 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是? ? A? a为负极、b为正极 B? a为阳极、b为阴极 C? 电解过程中，d电极质量增加 D? 电解过程中，氯离子浓度不变 ?03上海化学—16?判断溶液pH变化及电极产物 C 2004广—11 电解与pH的关系 A 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时， 在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对 原子质量为 ( ) A. B. C. D. ?99广东、99MCE?电解计算 C 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按 Cu2+＋2e ?Cu或Ag+＋e ?Ag在电极上放电，若析出铜 的质量为1?92 g，则析出银的质量为 ? ? A? 1?62 g B? 6?48 g C? 3?24 g D? 12?96 g ?00上海?电解计算 B 用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。 当电解液的pH从6?0变为3?0时?设电解时阴极没有氢气析 出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略?，电极上析 出银的质量大约是 ? ? A? 27 mg B? 54 mg C?