分析化学武汉大学第05-2章课件.pptVIP

2 缓冲容量 2.变色原理 3. 酸碱指示剂的讨论 （2）结论 指示剂的理论变色范围和实际变色范围 1）理论变色范围：pKHIN±1（如甲基橙为2.4～4.4） 2）实际变色范围：由眼睛观察得出（如甲基橙的实际变色范围为3.1～4.4） 由于人眼睛对各种颜色的敏感程度不同，导致实际变色范围与理论变色范围可能不一致 滴定突跃：化学计量点前后由1滴滴定剂（约0.04mL）所引起的溶液pH值的急剧变化 滴定突越范围：化学计量点前后±0.1％的相对误差范围内溶液pH的变化范围（ ?pH=9.7-4.3＝5.4 ） 6、 强酸、弱酸滴定曲线的比较（0.1000 mol/L） （1）曲线的起点： HCl：pH=1.00 与C有关 HAc：pH=2.87 与C、Ka有关 （2）计量点时的pH值： HCl：pH=7.00 中性 HAc：pH=8.72 碱性 （3）突跃范围: HCl： 4.30 ~ 9.70 与C有关 HAc： 7.74 ~ 9.70 与C、Ka有关 C、Ka大，范围大 练习题 1、用０.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的　pKa=4.0的弱酸，其pH突跃是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是 A.6.0~10.7 　　　　 B.6.0~9.7 C.7.0~10.7 　　　　 D.8.0~9.7 答案： B 2、欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用 A.甲酸 (pKa =3.74)及其盐 B.HAc(pKa = 4.74)—Ac- C.NH3(pKb = 4.74) —NH4+ D.羟氨NH2OH(pKb = 8.04)—NH2OH2+ 答案： C 3、用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定0.1000mol·L-1 氨水溶液，SP时pH值为5.28，应选用下列何种指示剂 A.溴酚蓝（3.0~4.6） B.甲基红（4.4~6.2） C.甲基橙（3.1~4.4） D. 中性红（6.8~8.0） 答案： B 4、用0.1 mol·L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00mLHCl和HAc溶液,所消耗碱的体积相等，则表示 A. HCl和HAc溶液中[H+]相等 B. HCl和HAc的浓度相等 C.二者的酸度相等；D.二溶液的pH值相等 答案： B 5.7.3 多元酸和混合酸的滴定 多元酸能分步滴定的条件 滴定计量点的pH值的计算 指示剂的选择 2、滴定化学计量点的pH值的计算 以H3A为例： 前提：可以分步滴定 sp1: H2A-按酸式盐计算 sp2: HA2-按酸式盐计算 sp3: A3- 按多元碱计算 四、空气CO2中对酸碱滴定的影响 1、空气中CO2可通过很多途径参与到酸碱滴定中来，溶于水形成H2CO3二元弱酸，饱和CO2溶液（0.04mol/L） 2、在不同的pH条件下，H2CO3在溶液中的存在形式不同，pH5时，96％以上以H2CO3形式存在； 8pH9时，95％以上以HCO3－形式存在 计量点pH约为5.1，以甲基红为指示剂 二、混合碱的测定（烧碱中NaOH、Na2CO3） 1、BaCl2法 取样，溶解，稀释后取两等份，以盐酸标准溶液为滴定剂。 第一份：甲基橙为指示剂，用HCl滴至橙色，消耗盐酸体积为V1 那么混合碱中NaOH消耗的HCl体积为V2，Na2CO3消耗的体积为（V1－ V2） 2、双指示剂法 第一步：以酚酞为指示剂，用HCl滴定， 由红色至近无色，这时消耗盐酸体积为V1： NaOH Na2CO3 NaHCO3 第五章作业 P163 习题 2：a. c. e 3: a. b. c. d. i 9. 14. 15. 17. 18. 25. 26 　　[例1]用0.1000mol/L的NaOH滴定30.00mL 0.1mol/L的HCl 　　(1)MO终点：pHep=4.0 pHsp= 7.00 1 0.1 △pH= - 3.00, Kt = — =1014.00 Cep= — =10-1.30 KW