第二节_富集在海水中的元素——氯.pptVIP

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2 2 == 2NaCl + Br2 2 == 2NaCl + I2 5、与盐溶液的反应 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 --- 氯气的强氧化性 Cl2+ NaBr Cl2+ NaI 三、氯气的用途 杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等 四、氯离子的检验 实验：P85实验4-6 无现象 白色沉淀 白色沉淀 无现象 白色沉淀 白色沉淀消失， 同时有气泡生成 自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑ 白色沉淀 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 加入 AgNO3后 实验现象 加入稀硝酸后 蒸馏水 自来水 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 解析 白色沉淀 白色沉淀 方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于稀硝酸 结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等 排除干扰试剂—硝酸 五. 氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理） 你认为购置漂白粉或 漂白粉精时应注意哪些问题？ 漂白精 漂白粉 漂白液 比较下列三者的异同 氯气的检验:用润湿的KI-淀粉试纸,当存在氯气时试纸由白色变为蓝色 如果你在氯气事故 现场，你该采取哪 些应急措施？ 找出氯在元素周表中的位置 氟 F 9 ＋９ 2 7 氯 Cl 17 ＋17 2 8 7 溴 Br 35 碘 I 53 砹 At 85 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7 卤素的原子结构 三、成盐元素—卤素 （科学视野） 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？ 想一想 目 录 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 卤素单质的化学性质 ①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 1.与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 I2 +Fe=FeI2 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, (1)卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2＋ H2O=HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO 3.卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I） I2 ＋H2O=HI＋HIO 4.卤素间的相互置换 1. Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ = ２Br－＋I2 思