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《化学反应原理》第二章化学反应的方向、限度、速率复习题 1、已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH为正、ΔS为正(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(　　 ) A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程 2、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　 　) A．ΔH0　ΔS0　　　　B．ΔH0　ΔS0 C．ΔH0　ΔS0 D．ΔH0　ΔS0 3、在固定容积的密闭容器中进行如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( 　　) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L 4、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　 　) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总物质的量 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ 5、相同温度下，在两个完全相同的容器中按甲、乙两种方式充入S(g)和Cl2(g)发生反应：S(g)＋Cl2(g)SCl2(g) 甲 1 mol S(g)、1 mol Cl2(g) 乙 1 mol S(g)、2 mol Cl2(g) 达到平衡时，反应的平衡常数的大小关系是(　　 ) A．甲乙 B．甲＝乙 C．甲乙 D．无法计算 6、能确认化学平衡发生了移动的是(　　 ) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 7、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　 ) A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 8、在密闭容器中可逆反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH0，达到平衡后，扩大容器体积，关于平衡移动方向和反应混合物颜色变化的说法，正确的是(　　 ) A．正向、变浅 B．逆向、变深 C．不移动、变浅 D．逆向、变浅 9、工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　 ΔH0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是(　 　) A．加压 B．减压 C．加催化剂 D．升温 10、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 (　 ) A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增加 D．a＞b 11、现有下列两个图象,下列反应中符合上述图象的是(　 　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(gΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 12、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(双选)(　 　) 13、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO