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一到八章小结 第一章?? 原子结构与元素周期系 本章内容： 一、波尔理论 1、量子化的概念 2、轨道能级的概念 3、对氢原子光谱的解释 二、微观粒子及其运动的特性 １、量子化２、波粒二象性 3、微观粒子运动的统计性 三、核外电子运动状态的近代描述 1、波函数与原子轨道 2、几率密度和电子云 3、四个量子数 4、原子轨道的角度分布图 5、电子云的角度分布图 四、核外电子排布与元素周期表 1、鲍林的近似能级图 2、核外电子排布原理 3、阳离子的电子分布 4、元素的分区 5、周期 6、族 7、屏蔽效应和钻穿效应 要求根据原子序数或价电子层结构，写出该元素的名称、符号，所属区、周期、族等等。 五、原子性质的周期性 1、原子半径 2、电离能 3、电子亲合能 4、电负性 5、金属性与非金属性 重点掌握它们的周期性变化规律 本章学习要求 了解玻尔理论的要点 理解四个量子数的意义和取值 了解原子轨道和电子云的图象 理解核外电子的排布规则，掌握元素核外电子的排布及原子的电子层结构与元素所在周期、族、区的关系 了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势。 第二章 分子结构 一、价键理论 1、共价键的形成（解决共价键的本质问题） 2、价键理论的基本要点（2点） 3、共价键的特征（饱和性与方向性） 4、共价键的分类（σ键、π键） 5、键参数（键能、键长、键角和键的极性）) 二、杂化轨道理论 1、概念及其理论的基本要点 2、类型 3、等性杂化和不等性杂化 三、分子间力和氢键 （1、分子间力 2、氢键） 极性分子和极性分子之间存在取向力、诱导力、色散力 极性分子和非极性分子之间存在 诱导力、色散力 非极性分子和非极性分子之间存在 色散力 本章学习要求 理解价键理论和杂化轨道理论 了解键参数 了解离子键及键型过渡 理解分子间力和氢键 第三章 固体结构 一、晶体的基本概念 1、晶体的特征 (①有一定的几何外形②有固定熔点③各向异性) 2、晶格 3、晶胞 二、晶体的类型 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体， 重点掌握四大晶体的特征和性质 三、离子的极化及对化合物性质的影响 （例：化合物的溶解度和晶体的熔度） 四、混合型晶体 本章学习要求 了解晶体及其内部结构 理解四种类型晶体的特征和性质 了解晶格能和离子极化的基本概念 第四章 配合物结构和新型配合物 一、配合物的基本概念 1、组成 2、命名 二、配合物结构的价键理论 1、杂化轨道和空间构型 2、外轨型和内轨型配合物 3、新型配合物 本章学习要求 掌握配位化合物的组成和命名 熟悉配位化合物价键理论 了解晶体场理论 了解螯合物的若干基本概念和配合物的基本应用 第五章?热力学第一定律和热化学 一、基本概念 （体系、环境、状态函数、功和热） 二、热力学第一定律（△U = Q + W） 三、化学反应热效应 1、反应热(QV、Qp)与焓变（△H） 2、反应进度(ξ) 3、热化学方程式 4、盖斯定律（△H= △H1 + △H2+··· ） 四、生成焓和燃烧焓 1、标准摩尔生成焓 2、标准摩尔燃烧焓 3、化学反应热的计算 第六章热力学第二、第三定律和化学平衡 一、化学反应的方向 1、熵的概念和计算 2、Gibbs函数( △G = △H - T△S ) 二、化学反应的限度——化学平衡 1、平衡常数 2、化学反应等温方程式 △rGm=-RT㏑K°+RT㏑J 3、化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 学习要求 理解热力学中的常用术语及热力学第一定律的内涵和表达方式 掌握盖斯定律，能熟练应用标准生成焓（?Hf）计算反应热 了解熵的概念，了解吉布斯自由能的概念及用吉布斯自由能变化（ΔG）作为化学反应方向的判据 能应用标准生成吉布斯自由能计算化学反应的吉布斯自由能变 第七章??化学反应速率 一、化学反应速率的定义 二、浓度对反应速率的影响 （1、基元反应2、质量作用定律3、速率方程式4、反应级数） 三、温度对反应速率的影响 阿仑尼乌斯公式 四、催化剂对反应速率的影响 五、影响多相化学反应速率的因素 六、化学反应速率理论 （分子碰撞理论、过渡态理论） 本章学习要求 了解化学反应速率的表示方法 理解化学反应速率理论 熟悉影响化学反应速率的因素（浓度