化学品分析与检验 教学课件 作者 苗向阳顾准 主编 项目2 工业盐酸总酸度测定.pptVIP

尚辅网 尚辅网 【能力目标】 能按照试样采样原则对盐酸试样的采样。 能按要求规范配制各种溶液（化学试剂、辅助试剂、实验室用水等）。 会使用容量瓶和移液管等容量仪器及分析天平。 能正确选择仪器和药品。 能熟练判断滴定终点的。 能根据相关标准，设计产品主要指标的检测步骤。 能根据产品质量标准要求，进行相应实验数据的计算、误差分析及结果的判断，并能规范书写产品检验报告。 能与其他组员进行良好沟通，并能根据实验检测情况进行方法变通，解决实际问题。 【知识目标】 1. 理解滴定分析的基本术语，了解滴定分析法分类，掌握滴定分析的基本条件。 2. 了解基准物质应具备的条件，掌握常用基准物质的名称和使用方法。 3. 掌握标准溶液的配制和标定方法。 4. 掌握酸碱滴定中各种玻璃仪器的使用要点。 项目背景 盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。　 项目背景 本项目的质量检验标准采用《GB 320-2006 工业用合成盐酸》。工业用合成盐酸为无色或浅黄色透明液体，应符合表2-1要求。 表2-1 工业用合成盐酸的质量指标 引导问题 （1）总酸度测定的原理是什么？ （2）GB 320-2006工业用合成盐酸中盐酸总酸度的测定采用的是什么方法？该方法用到什么样的检测仪器？ 项目导学 2.1滴定分析概述 2.2 基准物质和标准滴定溶液 2.3 酸碱标准滴定溶液的配制与标定 常用的基准物 K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2O; Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3 2.2.2标准滴定溶液的配制 ①基准试剂标定 a、称量法：用基准试剂直接对配制的标准溶液进行标定。 b、移液管法：称取1份大样(称大样)，配成溶液后，用移液管移取多份溶液于锥形瓶中多次标定 ②比较法 用已知浓度的标准溶液对配制的标准溶液进行标定。此法标定出的标准滴定溶液称为“二级标准”。 注意事项 1、称取质量不能太小也不能太大。 2、仪器要经过校准。 3、标定时和测量时的实验条件应保持一致。 2.质量浓度ρB 溶质B的总质量质量与溶液的体积之比 浓度 = B的质量/混合物的体积 ρB= mB/V 式中： ρB—溶质B的质量浓度，g/L； mB—物质B的质量，g； V—混合物（溶液）的体积，L。 常用单位： g/L、 mg/L 、μg/mL、 Kg/m3 例： ρB 表示法： ρ(Na2CO3)＝0.5021mg/mL 碳酸钠标准滴定溶液，表示碳酸钠标准滴定溶液的质量浓度为0.5021 毫克每毫升。 3.质量分数 溶质B的质量与溶液的质量之比 ωB=mB/m B的质量分数 = B的质量/混合物的质量 ωB无量纲。 ω(HCl)=0.38 或ω(HCl)=38 % 质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g 4.体积分数 B的体积分数 = 混合前B的体积/混合物的体积； 通常用于溶质为液体的溶液浓度或气体中某一组分的含量。 φB无量纲，通常只用%表示。 φ(C2H5OH)= 0.70 或φ(C2H5OH) = 70 % 5.体积比 表示溶质B与溶剂A的比 体积比浓度 ：液体试剂相互混合的表示方法。 (1+5)HCl：1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。 质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方法。 (1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。 2. 3酸碱标准溶液的配制与标定 2.3.1盐酸酸标准溶液的配制和标定 在滴定分析法中常用盐酸、硫酸溶液为滴定剂(标准溶液)，尤其是盐酸溶液，因其价格低廉，易于得到，稀盐酸溶液无氧化还原性质，酸性强且稳定，因此用得较多。但市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其准确浓度。常用无水Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)等基准物质进行标定。 1.无水Na2CO3 　 此物质易吸收空气中的水分，故使用前应在180-200℃下干燥2-3h。也可用NaHCO3在270-300℃下干燥1h，经烘干发生分解，转化为Na2CO3，然后放在干燥器中保存。 2.硼砂Na2B4O7·10H2O 此物质不易吸水，但易失水，因而要求保存在相对湿度为40%-60%的环境中，以确保其所含的结晶水数量与计算时所用的化学式相符。实验室常采用在干燥器底部装入食盐和蔗糖的饱和水溶液的方法，使相对湿度维持在60%。 滴定时以甲基红为指示剂，由黄色变为红色即为终点。 除上述两种基准物质外，还有KHCO3、酒石酸氢钾等基准物质用于标定盐酸溶液。 2.3.2 氢