化学有机期末复习.pptVIP

重要的有机化合物 CH2=CH2 CH3 C O CH2 O CH3 C O CH2 O CH2 CH2 Br Br NaOH溶液 CH2 CH2 OH OH 乙酸乙二酯 乙烯 试一试 以乙烯为原料,合成乙酸乙二酯 已知下列反应 +2H2O +2HBr CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 点燃 （1）烃完全燃烧的产物是CO2和H2O，燃烧的通式为： 一、烃的燃烧规律 四、有机物的相应计算 练习1、等物质的量的下列烃完全燃烧， 消耗氧气最多的是 （ ） 产生CO2最多的是 （ ） 生成水最少的是 　 （ ） D D A 小结： 等物质的量的烃完全燃烧耗O2量取决于：（x+y/4），（x+y/4）越大，耗O2量越大； 产生CO2的量取决于x,x越大，产生CO2的量也越多； 产生H2O的量取决于y,y越大，产生H2O的量也越多 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 点燃 1 x+y/4 x y/2 A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 　D．C6H6 　小结：等质量的烃完全燃烧耗O2量取决于： 　（y/x），（y/x）越大，耗O2量越大； 产生H2O的量取决于y/x, y/x越大，产生H2O的量也越多 产生CO2的量取决于y/x, y/x越大，产生CO2的量也越少； 练习2、等质量的下列烃完全燃烧， 消耗氧气最多的是 （ ） 产生CO2最多的是 （ ） 生成水最多的是 （ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 A A D y=4，燃烧前后气体体积 y4， 燃烧后气体体积 y4，燃烧后气体体积 小结：气态烃完全燃烧前后体积变化的规律 （1）温度大于100°C且前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律： 1 x+y/4 x y/2 (y/4)-1 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 点燃 V 相等 增加 减少 练习3、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合条件的是 A 、CH4 C2H4 B 、 CH4 C3H8 C 、C2H4 C3H6 D 、C2H6 C3H6 （2）温度小于100°C且燃烧前后温度、压强不变下，气态烃燃烧前后体积变化规律： CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 点燃 V 1 x+y/4 x (y/4)＋1 　燃烧前后气体体积的减少值只与y 有关； 　可根据体积差建立烃、氧气，水、二氧化碳的量的计算关系 练习4、标况下，44.8mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后恢复到原状况，其体积比反应前减少了112mL，将生成的气体通过足量的苛性钠溶液，某体积又减少了179.2mL.求该烃的分子式。 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 点燃 V x (y/4)＋1 44.8mL 179.2mL 112mL 有机物分子式的确定： 相对分子质量 分子式 最简式 元素质量分数 组成通式 燃烧产物 化学方程式 （1）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃的密度 是相同条件下氢气的29倍，求该烃的分子式。 （2）某烃的密度在标准状况下是0.717g/L，含碳75％，含氢25％。求其分子式。 1、烃的分子式的确定 法一： 质量分数C% 质量分数H% n(C):n(H) 最简式 密度 ×22.4 L/mol 摩尔质量 （标况） 分子式 法二： 密度 (标况) ×22.4 L/mol 摩尔质量 ×C% ×H% mC mH n(C) n(H) 分子式 * *