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《物理化学下册》期末试卷一 姓名 座号 成绩 一、选择填空题：30% 1、无限稀薄的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子迁移数为（ ） A、0.505 B、0.495 C、67.5 D、64.3 2、某反应当温度由400K升高到420K时，反应的速率系数的变化为K（420）/K（400）=8。此反应的活化能E= KJ.mol-1。（设阿累尼乌斯公式中的A、E均不随温度变化）。 3、298K时，电池反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) 所对应的电池标准电动势Eo1，反应2H2O(l) ==2H2(g)+ O2(g) 所对应的电池标准电动势Eo2，则Eo2和Eo1的关系为--------（ ） A、Eo2 = -2Eo1 B、Eo2 = 2Eo1 C、Eo2 = -Eo1 D、Eo2 = Eo1 4、某反应A→Y，其速率系数kA = 6.93 min-1，则该反应物A的浓度从1.0 mol·dm-3变到0.5 mol·dm-3所需时间是 A、0.2 min B、0.1min C、1min D、0.5 min 5、在相同的温度及压力，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是-----------------------------------------（ ） A、总表面能 B、比表面 C、液面下的附加压力 D、表面张力 6、在指定的温度下，液滴越小，其饱和蒸气压越 。 7、请根据质量作用定律写出基元反应A+2B=P的反应速率表示式： 。 8、下列分散系统中丁达尔效应最强的是---------------------（ ） A、空气 B、食盐水溶液 C、大分子溶液 D、Fe (OH)3溶胶 9、某反应A→B+C，当A的起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，则此反应为（ ）级反应。 （1） 零 （2） 一 （3） 二 （4） 三 10、讨论固体对气体等温吸附的Langmuir理论中，其最重要的基本假设为-----（ ） （1）固体表面的不均匀性 （2）气体是处于低压下 （3）吸附是单分子层的 （4）吸附是多分子层的 二、判断题：（对的划“√”，错的划“×”） 8% 1、质量作用定律只适用于基元反应。 （ ） 2、若溶液能够润湿固体，则接触角θ〉90o ( ) 3、H2-O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。 ( ) 4、对二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度度愈低，则所需时间愈短。 ( ) 三、简要回答下列问题：12% 1．对于一个指定反应来说，通常在低温区反应速率随温度的变化比高温区要敏感，为什么？ 2．已知平行反应和，且 Ea1Ea2，为提高B的产量，应采取什么措施？ 3．催化剂为什么能加快反应的速率？ 四、计算题： 1、（1）已知25℃时，反应2N2O5→2N2O4+O2的半衰期为334min，该反应在55℃时的反应速度常数为1.50×10-3S-1，试计算反应的活化能。 （2）已知某总包反应的速度常数K与组成此反应的基元反应速度常数K1，K2，K3间的关系为K=K3（K1/K2）2，又知各基元反应的活化能E1=120KJ.mol-1,E2=96KJ.mol-1,E3=196KJ.mol-1,试求总包反应的表观活化能Ea。 （12%） 2、在298k时，浓度为26.7mol.m-3的苯基丙酸水溶液的表面张力δ为5.4×10-2N.m-1，表面张力随浓度的变化率dδ/dc =-6.00×10-4N.m2.mol-1，求此溶液中溶质的表面吸附量Г。