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第3讲 生活中两种常见的有机物 第5课时 乙醇 【课标要求】 知识与技能要求： （1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。 （2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应） 情感与价值观要求： 乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习 加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。 【教学重点】 乙醇的结构和化学性质。 【教学过程设计】 ［创设学习情景］ 1、白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。 2、明月几时有，把 问青天。 3、借问 何处有，牧童遥指杏花村。 ［自主学习］ 阅读教材第66页第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质。 一、乙醇的物理性质： ［探究练习］ 某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。 ［问题探究］ 根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？ 可能的结构简式： 可能的结构简式： ［实验探究1］ 请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？ 实验药品和仪器 实验装置 实验步骤 实验现象 反应化学方程式 实验结论 （参考教材第66页实验3－2） ［归纳小结1］ 二、乙醇的分子结构 结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： ［思考与交流］ 比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。 金属钠 的变化 气体燃 烧现象 检验 产物 水 乙醇 2、乙醇的氧化反应 乙醇燃烧 化学反应方程式： ［思考］ 在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？ ［实验探究2］ 教材第68页实验3－3 ［归纳小结2］ 乙醇的催化氧化 化学反应方程式： ［知识拓展1］ （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 ［知识拓展2］ 乙醇的脱水反应 （1）分子内脱水，生成乙烯 化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚 化学反应方程式： ［典型例题］ 【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程 式如下：NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答： （1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。 （2）浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量（物质的量）应 （填“大”“小”或“等”）于溴化钠的用量。 （3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是 和 。 【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图： 关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） 乙醇和钠反应，键①断裂 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 乙醇完全燃烧时键①②断裂。 乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在170 0C时，键②⑤断裂 1 质 物 目 项 △