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第三节 饮食中的有机化合物 第一课时 乙醇 编制：王麦玲 审核：化学组 【学习目标】 【知识与技能】：1、通过看模型，组装模型了解记住乙醇的结构； 2、能够用化学用语准确表达，乙醇的化学式、结构式、结构简式 3、明确乙醇中特殊的基团---羟基对性质的影响； 4、学会运用比较的方法探索乙醇与金属钠反应可能断键位置； 5、掌握乙醇催化氧化的反应过程。 【过程与方法】：通过观察思考，培养观察能力，动手能力，思维能力。 【情感态度和价值观】：提高科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。 【重点、难点】从微观化学键断裂形成认识乙醇的化学性质。 【学案导学过程】 探究内容 探究目的、结论 【课前作业：搜集有关酒的资料小组展示】 酒的诗句 乙醇的应用 酒的公益广告 1、欣赏佳作 2、感受化工生产对生活影响 3、珍爱生命，幸福生活 探究内容 探究目的、结论 【实验探究】观察一瓶无水乙醇，闻气味。 学生讨论发言，然后请一位学生归纳：应从颜色、气味、状态、密度、溶解性及熔沸点等几方面来研究物质的物理性质。 【活动探究】 观察乙醇的比例模型； 动手拆插分子模型，分析乙醇分子的结构。 【思考：】 在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？ 这些原子团还存在于哪些分子中？ 预测一下，发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂 【多媒体播放】：播放金属钠与水反应的录像。 提问：与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？ 【总结】乙醇的物理性质 【目的】 让学生认识乙醇分子中的化学键可能断裂的位置，乙醇分子中的氢原子从结构上有不同分类 【总结】 二、乙醇的分子结构 1、乙醇的分子式 乙醇的结构式 乙醇的结构简式 小结：乙醇既可以看成式乙烷分子中氢原子被水中的（ ）取代，又可看成是水分子中氢原子被（ ）取代。 【目的】 引起学生关注，基团间影响，使学生注意到可能断键位置 【实验探究】 向试管里注入2ml无水乙醇，再放入一小块新切的金属钠。 【预测】根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。 【目的】 记住断键位置，理解羟基决定的乙醇的性质 【总结】 三、乙醇的化学性质 1、乙醇和钠的反应 反应现象： 反应方程式： 思考：乙醇能与氧气反应吗？请举例。 2、乙醇和氧气的反应： 反应方程式： 【实验探究】向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 【思考】： 铜丝变黑是什么变化？ 铜丝又变红是发生了什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3、乙醇保持沸腾原因？ 【过程】学生讨论后回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。 3、乙醇的催化氧化 反应现象： 反应方程式： 【思考：】 对比乙醇的催化氧化反应与燃烧反应的共同点及差异。 【总结】 乙醇的催化氧化与燃烧反应的共同点： 不同点： 【目的】 理解有机反应的复杂性，条件不同产物不同 【总结】 乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。 【酒驾的检测方法】。 三氧化铬表现性质？乙醇表现性质？ 遵守法律法规，珍爱生命 三氧化铬： 乙醇： 【随堂练习：】 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是:（ ） A.乙基 B.羟基 C.氢氧根离子 D.氢离子 2．禁止用工业酒精配制饮料是因为工业酒精中含有少量的（ ） A．甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇 3．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A.硫酸铜晶体 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.钠 4．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A.C2H6 B.C2H4 C. C2H2 D.C2H5OH 当堂检测 1、下列有关钠与乙醇反应时实验现象的描述中正确的是（ ） A、在乙醇的液面上到处游动 B、Na表面有气泡 C、钠块沉在乙醇的液面下面 D、Na熔成小球 2．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ） A．生石灰 B.金属钠 C. 浓硫酸 D.无水硫酸铜 3.把质量m g的铜丝灼烧为变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且