化学反应原理教材思路分析.pptVIP

专题1 专题1　化学反应与能量变化 1-2 化学能与电能的转化 使用盐桥的原电池 　 （1）不使用盐桥的原电池由于液面接界电势高，电流效率很低，使用盐桥可以有效地降低液面接界电势。 　　 （2）在《化学2》中是不用盐桥的原电池，在此出现使用盐桥的原电池。 　　 （3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥，制作方法如下： 　　　将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置，待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞塞好，使用时重新加热。 《原理》如何递进电解原理及应用的内容 1-3 金属的腐蚀与防护 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 专题2 化学反应速率与化学平衡 数学方法的作用 关于化学反应方向判据的教学 判断化学反应方向是新加的内容，在处理时应注意如下问题： （1）学生不需要知道熵的意义，只需要知道熵反映体系的混乱度，熵越大，体系的混乱度增大。 （2）学生需知道化学反应的方向向着焓变减小（ΔH＜0）以及熵变增大（ ΔS＞0 ）的方向进行。 （3）不宜出现吉布斯自由能的概念，但应使学生清楚在不同焓变及熵变条件下反应进行的方向： ΔH＜0、 ΔS＞0 时，焓变、熵变均利于反应自发进行，因而反应自发； ΔH＞0、 ΔS＜0 时，焓变、熵变均不利于反应自发进行，因而反应不自发； ΔH＞0、 ΔS＞0 或ΔH＜0、 ΔS＜0 时，其中一个条件有利于反应自发，一个条件不利于反应自发，因而反应可能自发。 温度有时也是重要的影响因素。 化学平衡常数的要求 与以往相比，化学平衡常数的要求有所加深，主要体现在能应用化学平衡常数进行计算。 根据标准规定，根据化学平衡常数的计算仅限于已知平衡浓度计算化学平衡常数以及根据化学平衡常数计算有关物质的转化率。 在教学过程中应注意不宜出现有多个化学平衡同时存在的计算。 专题3　溶液中的离子反应 专题3 知识结构 知识的衔接 t t1 t2 c/mol·L-1 平均速率 v = - = - △c △t c1-c2 t1-t2 v = - dc dt 瞬时速率 化学反应速率的测定？——直接与间接方法 化学反应速率理论-碰撞理论 要点： 反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应 反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比 能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞 发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能 反应速率理论——过渡态理论 2-2 化学反应的方向和限度 自发反应 自发反应的条件 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(s) △H=178.5kJ/mol NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) △H=176.9kJ/mol 许多反应的方向与温度有关？ 许多吸热反应在一定的条件下也能自发进行？ 自发反应与体系的混乱度 反应有自发向体系混乱程度方向进行的趋势 化学平衡状态 在相同条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应称可逆反应 可逆反应处于正反应速率等于逆反应速率的状态称化学平衡状态。 到达平衡状态时，体系中所有物质的浓度不随时间发生变化 化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度。 化学平衡是动态的、有条件的 化学平衡常数 Kc = [A]a[B]b [C]c[D]d Kp = pAa pBb pCcpDd Kp=Kc(RT)△n 化学平衡常数有多种不同的表达式，本书介绍浓度平衡常数（Kc） 化学平衡常数与温度有关 平衡常数的书写 * 2-3 化学平衡的移动 问题 原理 应用 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡 盐类水解的规律 影响盐类水解的因素 盐类的水解 判断化学反应方向的依据 化学平衡状态 化学平衡常数 溶液的酸碱性 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 弱电解质的电离平衡 化学平衡原理 弱电解质的电离平衡 　电解质有强弱→ 弱电解质电离的　 　可逆性→电离平衡→　 电离常数→ 水的电离 沉淀的溶解平衡 　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　 → 溶度积KSP→ 应用： 分离、转化…… 溶液的酸碱性 　稀溶液酸碱性 　及pH表示→ 酸碱中和滴定 （滴定操作及曲线分析） 盐类的水解 水解现象→水解原理 →影响因素 (平衡移动) →水解的应用 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 固体溶解平衡 初中 阅读思考:溶洞的形成 ，与固体的溶解类比 难溶电解