化学反应的速率和限度课件上课用.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 二、化学反应的限度 思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？ 阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 时间（t） 反应速率 ν(正) ν(逆) t1 ν(正) =ν(逆) 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 v(正)v(逆) t1以后反应处于平衡状态! 定义：化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应物和生成物浓度保 持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。 注意：(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变 (2)动：动态平衡 (3)等： v(正)＝ v(逆) 随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止 C 随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成 N N N N H H N N N N H H N H N H ( ) AC 14CO2 + C 2 CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。 随堂练习4 14CO2、14C、14CO 平衡状态的标志 ： 从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。 任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选 修模块《化学反应原理》中学习。 三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化 学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反 应条件的控制 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收 还可以使用助燃剂等 下面以“提高煤的燃烧效率”为例 (1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。 (2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。 (3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 归纳：提高煤的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。 提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分） 我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质…… 知识应用 * * * * * * * * * * * * * * *