高三化学总复习《硫酸》学案.docVIP

《硫酸》 【高考考点】1．掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性） 2．掌握检验硫酸根离子的方法 3．了解常见的硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡） 【知识要点】 一．结构 硫酸分子的结构 二．性质 1．物理性质 纯硫酸是一种 色 状 体，属于 挥发的 酸， 溶于水，能与水任意比混溶，溶解时 大量热。 稀释浓硫酸或将浓硫酸与其它液体混合时的步骤是： 。 2．化学性质： ⑴稀硫酸——具有二元强酸的通性 ⑵浓硫酸 ①吸水性 ②脱水性 重要的催化剂——硫酸 浓度 作催化剂的反应 浓硫酸 稀硫酸 ③氧化性（钝化、与Cu、Zn、Fe、C、S、H2S、HBr、HI等还原性物质反应） H2SO4 + C = ；H2SO4 + HBr = 。 H2SO4 + Cu = （在一定条件下，稀硫酸能否和铜反应？） 总结：不能用浓硫酸干燥的气体有 。 ④磺化反应 C6H6 + HO—SO3H → C6H5—SO3H + H2O，此反应属于 反应。 三．SO42－离子的检验： 先用 把溶液酸化，以排除 、 等离子可能造成的干扰，再加入 溶液，如有 出现，则说明溶液中有SO42－存在。 四．常见的硫酸盐 硫酸盐 俗名 用途 CaSO4·2H2O （生）石膏 制模型；石膏绷带；调节水泥硬化时间 2CaSO4·H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 作“钡餐”；白色颜料 ZnSO4·7H2O 皓矾 收敛剂、防腐剂、媒染剂、白色颜料 Na2SO4·10H2O 芒硝 缓泻剂、造纸工业 FeSO4·7H2O 绿矾 制蓝黑墨水、媒染剂 CuSO4·5H2O 蓝矾或胆矾 制农药、水消毒 【高考试题】 1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 2．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠 3．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 4．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl 5．为方便某些化学计算，有人将 98% 浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 A．H2SO4·H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3·H2O 6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是 A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液 C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶 7．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水 D．硫酸中加入铁粉 8．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 A．Zn粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和 NaCl 溶液中滴加浓硫酸制备 HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 9．向50 mL 18 mol·L－1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 A．小于0.45 mol