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高三化学复习课件 钠及其氧化物 复习目标 1、了解碱金属元素 2、了解钠的物理性质、保存方法和用途， 3、掌握钠和钠氧化物的化学性质。 4、掌握探究试题的解题方法 一.碱金属元素1、碱金属元素、原子结构特征 2、碱金属元素性质递变规律 二、钠1、化学性质 (1)与非金属反应 ①与氧气反应： a常温：Na+O2= b加热：Na+O2= ②与硫反应：Na+S= ⑧与卤素反应： Na+Cl2 = ④与氢气反应：2Na+H2= 钠的化学性质 (2)与水的反应： 2Na+2H2O = (3)与无水乙醇的反应： 2Na+2C2H5OH = (4)与盐酸反应： 2Na+2H+= (5)与硫酸铜溶液反 CuS04+2Na+2H20= 1、将足量的同样大小的金属钠，分别投入到下列溶液中可能发生什么现象?主要生成物各是什么?请分别写出反应的总的离子方程式。 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 3.钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 问题（诊断性提问） Na的存在和用途针对性练习 5、下列液体可用来保存金属钠的是 ( ) A、无水乙醇 B、福尔马林 C、辛烷 D、四氯化碳 钠的用途针对性训练 6、在熔化状态下 Na跟KCI存在可逆反应Na+KCl NaCl+K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。 三、氧化钠与过氧化钠的比较 专题讨论：钠与水的反应 问题1 探究性试题的解题思路 认真审题，找出已知什么？要做什么？ 氢气量的测定仪器组装 氢气量的测定 金属钠摩尔质量测定 结　束　语 反应前整个装置的质量为a g 加入b g 钠后充分反应后，整个装置的质量为C g 试回答下列问题： 1、金属钠摩尔质量的表达式 2、如果不放干燥剂，对实验测定结果有何影响？ * * * * * * * * * * * 金属钠 钠及其氧化物 复习目标 开放性试题 钠的含氧化合物 Li Na K Rb Cs Fr 最外层都只有一个电子，易失去，除Li外其余次外层电子都为8个。碱金属元素名称是由于：氧化物所对的水化合都为可溶于水的强碱 原子半径由小到大 单质的熔点、沸点逐渐降低，密度逐渐增大 元素的金属性从上到下逐渐增加 Li锂 Na钠 K钾 Rb铷 Cs铯 Fr钫 Na2O Na2O2 2NaCl 2NaH Na2S 2NaOH+H2↑ 2C2H5ONa+H2↑ 2Na++H2↑ Na2SO4+H2↑ +Cu(OH)2↓ 钠与氯化铵溶液 钠与碳酸氢镁溶液 钠与三氯化铁溶液 钠与三氯化铝溶液 总的离子反应方程式 现象 反应物质 先沉淀后溶解、有气体 6Na+3AlCl3+6H2O =3Al(OH)3+6NaCl+3H2↑ 6Na+3FeCl3+6H2O =3Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑ 4Na+Mg(HCO3)2+4H2O =Mg(OH)2↓+4NaCl +Na2CO3 +2H2↑ 2Na +2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑ 红褐色沉淀、有气体 白色沉淀、有气体 有刺激性气味气体产生 钠的化学性针对性练习 2、（1）将0.1molNa、Mg、Al分别投入100ml 0.5mol.l-1的HCl中，产生气体物质的量大小是 （2）比较钠与H2O、HCl、乙醇生成氢气的快慢？ NaMg=Al HClH2O乙醇 针对练习2 冶炼稀有金属中作还原剂 钾钠合金作原子反应堆中的导热剂 1．钠为什么要保存在煤油中？锂也行吗？钠放置于空气中可能发生那些反应？最终产物是什么？ 2 .下列性质各举一例说明其应用 （1）钠的熔点低、有良好导热性： （2）强还原性 Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3 潮解 NaOH溶液 风化 O2 H2O H2O CO2 水蒸气 Na的存在和用途针对性练习 3、Na元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A、单质 B、氧化钠 C、氢氧化钠 D、氯化钠 4、Na的下列用途与Na的化学性质无关的是 （ ） A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上 D BD C 1413 1500 883 774 沸点 801 770 97.8 63.8 熔点 NaCl KCl Na K 物质 (1)根据上表