高三化学复习《硝酸》课件.pptVIP

在浓硝酸中放入铜片： （3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）_________________________________ * * 1、判断下列说法是否正确 1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ ） 2009·北京理综,8B 2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( ) 2009·重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ ） 2088·重庆，10A 4)FeS溶于稀HNO3:FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2S↑( ) 2011·新课标全国卷，12A Χ √ Χ Χ 小试牛刀 硝酸的物理性质 5、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。 2、 低沸点（83℃）,易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状； 4、 硝酸能以任意比溶解于水； 3、 密度比水大； 硝酸（HNO3） 1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 【讨论】哪些事实能说明HNO3是一种强挥发性酸？ ①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制取HNO3 下列事实体现了硝酸的什么性质？ （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）氧化铜溶于硝酸( ) （5）用铁槽存放浓硝酸( ) 挥发性和不稳定性 酸性和氧化性 氧化性 氧化性 酸性 考考自己！ 1、不稳定性（见光或受热分解） 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ 热 光 硝酸的浓度越大，越容易分解 ? 浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一样保存的试剂有哪些? 硝酸的化学性质 硝酸（HNO3） 2、酸性(HNO3=H+ +NO3-具有酸的通性) (1)使指示剂变色 硝酸（HNO3） 硝酸的化学性质 (2)与碱发生中和反应 (3)与碱性氧化物反应 (4)与某些盐反应 ? 2、硝酸与活泼金属反应放出氢气? 1、比较硝酸与CuO、FeO的反应？ 规律 (1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3 一般被还原为NO2稀HNO3一般被还原为NO。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸 浓度的降低，产物也发生改变。 在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式__________________________________________ 实验现象:__________________________________。 Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O (2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式 __________________________________________ Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 练一练 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O 3、强氧化性： 硝酸的化学性质 硝酸（HNO3） 1).与金属单质的反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O Fe(少量)+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O Fe+2Fe(NO