苏教版专题二从海水中获得的化学物质.ppt

* 必修1P53-54 苏教版交流群VIP高级QQ群一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导 电的化合物。 1、电解质和非电解质 电解质： 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非电解质：非金属氧化物、大部分有机化合物 强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。 强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 非电解质：弱酸、弱碱、水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2、强电解质和弱电解质 注 意 1.电解质、非电解质应是化合物；单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质导电须有外界条件（水溶液或熔化状态）所以电解质不一定导电，不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质、强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如BaSO4、AgCl难溶于水，但为强电解质。 （1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 溶液的导电能力 步步高P38表格 归纳：强、弱电解质、非电解质的区别和联系 表示电解质电离的式子叫电离方程式 MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42— NaHCO3： NaHSO4： 3、电解质的电离 （1）强电解质的电离 （2）弱电解质的电离 NH3·H2O NH4 + +OH- （3）酸式盐的电离 NaHSO4=Na++H++SO42— NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++HSO4- 水溶液 熔融状态 H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- 上列物质中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ) 2、4、8、11、12、13、14、15、16 5、6、9 1、7、8、10、12 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 上列物质中属于强电解质的是（ ） 属于弱电解质的是（ ） 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 2、4、8、11、13 12、14、15、16 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 √ X X X X X X 3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（