第三章 电解质溶液23.pptVIP

第三章 电解质溶液 3.1.1 基本概念 1.电解质 (electrolyte) 溶于水中或者熔融状态下能导电的化合物 3. 弱电解质 (weak electrolyte) 弱电解质的解离平衡（动态可逆） 4. 解离度(degree of dissociation) 3.1.2 强电解质溶液理论 离子相互作用理论要点： 强电解质在水中全部解离； 离子间通过静电力相互作用； 各离子周围被反电荷离子包围——离子氛； 离子氛的存在使溶液中离子的运动受到限制。 离子强度（ionic strength） 定义： Debye—Hückel方程 3.3 酸碱的质子理论 (proton theory of acid and base) 3.3.1 质子酸碱的概念?酸碱质子理论对酸碱的定义 凡能给出质子(H+)的物质都是酸 (acid) 如：HCl、HCO3-、NH4+; 凡能接受质子的物质都是碱 (base) 如：NH3、OH-、 HCO3-、[Al(H2O)5OH]2+ 两性物质：HCO3- 、H2O 质子理论：给出质子（H+）的物质 → 酸 接受质子的物质 → 碱 溶液的酸碱性 pH值 pH与H+的关系 pH↓, [H+]↑, 酸度↑，碱性↓； pOH↓, [OH-]↑, 碱性↑，酸性↓； pH值的应用范围 1~14 注 意 3.4 酸碱溶液pH值的计算 此节为本章重点内容 3.4.1 强酸或强碱溶液 强酸或强碱属于强电解质，在水中完全解离。 因此，一般浓度下： 3.4.2 一元弱酸或弱碱溶液 一元弱碱溶液： Example . Knowing Ka (ClCH2COOH) =1.38×10-3. Calculate pH of 0.10 M ClCH2COOH solution. Solution: 例. 求0.1 M 磷酸中各种离子的浓度。 Example: Calculate pH values of 0.10 M NH4CN solution. 3.6 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 是强电解质，但溶解度较小。 在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 3.6.1 溶度积和溶度积规则 对于AaBb型的难溶电解质 （二） 溶度积规则 离子积 IP (ion product)：离子浓度幂的乘积 3.6.2 沉淀－溶解平衡移动 （二）分级沉淀 （三） 沉淀的溶解 AaBb (s) aAn+ + bBm- Ksp=[An+] a [Bm-] b 注意：1. 难溶强电解质的饱和溶液中才有上述关系式。 2. 溶度积的大小反映了物质的溶解能力。 （一）溶度积(solubility product constant) 3. 对于同类型的难溶电解质，如A2B型或AB2型可以直接根据溶度积来比较溶解度的大小。 4. 对于不同类型的难溶电解质，不能直接根据溶度积来比较溶解度的大小。 2 S S 平衡时 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平衡时 S S = S 2 S = Ksp 溶解度 S 与溶度积 Ksp的关系 = (2S )2S S = 3 Ksp/ 4 Ksp(Ag2CrO4) =[Ag+]2[CrO42-] = 4 S 3 溶解度 S 与溶度积 Ksp的关系 AaBb (s) aAn+ + bBm- a S b S Ksp= [An+] a [Bm-] b = (a S) a · (b S) b Example: a. The measured solubility of AgAc in water at 20℃ is 0.045 mol·L-1. Calculate Ksp for silver acetate. b. Calculate the solubility of CaCO3 (Ksp=5×10-9) Solution: a. AgAc ? Ag+ + Ac- Ksp= [Ag+][Ac-] = S·S = S2 = 2.0×10-3 b. CaCO3 ? Ca2+ + CO32- Ksp= [Ca2+][CO32-] = S·S = S2 = 5×10-9 S =√5×10-9 = 7×10-5 mol·L-1 IP = Ksp 溶液饱和。沉淀与溶解达到平衡，既无