2012高考化学一轮复习精品课件(新课标)-第5单元-物质结构元素周期律(15——17讲).ppt

第17讲 │要点探究 【要点深化】 1．化学键分类与表示方法 第17讲 │要点探究 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 第17讲 │要点探究 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 (4)在熔融状态下，能导电的是离子化合物，否则是共价化合物。 第17讲 │要点探究 【典例精析】 例1 下列各项表达正确的是(　　) A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： D．N2的结构式：N≡N 第17讲 │要点探究 第17讲 │要点探究 　　[点评]本题主要考查学生对物质的几种表达方式——结构示意图、比例模型、电子式、结构式的理解和掌握程度；原子或离子结构示意图表示核外电子排布情况，分子模型则表示空间的构型；电子式表示最外层电子参与成键的情况；结构式则表示共价键的连接情况和空间位置关系。变式题则考查化学键的类别。 第17讲 │要点探究 　　　　 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是(　　) A.HClO　　　　 B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar 第17讲 │要点探究 　A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；D项Ar为单质。 C ?　探究点二　化学键与化学反应　分子间作用力 第17讲 │要点探究 　【知识梳理】 　 1．化学键：使________相互结合或________相互结合的作用力，叫做化学键。 2．化学反应的实质：旧化学键的________和新化学键的________过程。 3．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称___________。 (2)特点：①分子间作用力比化学键弱得多； ②影响物质的__________、__________等物理性质； 离子 原子 断裂 形成 范德华力 熔沸点 溶解性 第17讲 │要点探究 ③只存在于由共价键形成的多数______________和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。 4．氢键 (1)特点 ①可看成一种较强的分子间作用力； ②作用力的强弱：分子间作用力______氢键______化学键； ③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_______， 在水中的溶解度________。 (2)形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是__________。 共价化合物 N、O、F 升高 增大 第17讲 │要点探究 【要点深化】 1．化学键被破坏的变化未必是化学反应 化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程 化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。 如H2＋F2 ＝ 2HF，H－H键、F－F键均被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。 第17讲 │要点探究 2．分子间作用力大小及对物质沸点的影响 物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力(又称范德华力)。 (1)大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。 (2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。 第17讲 │要点探究 【典例精析】 例2　下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(　　)