滴定分析chapter19-2_200709600.pptVIP

19.2 酸碱滴定法 一、弱酸弱碱溶液中各物种的分布 二、酸碱溶液中氢离子浓度的计算 三、缓冲溶液 四、酸碱指示剂 五、酸碱滴定的滴定曲线 六、酸碱滴定法的应用 七、非水溶剂中酸碱滴定的简介（略） 1.强碱滴定强酸 H+ + OH- H2O 滴定过程中pH的变化规律： 以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl为例，整个滴定过程可以分成四个阶段： 滴定常数： 五.酸碱滴定的滴定曲线 滴定反应： 滴定曲线：溶液pH随滴定剂加入量的变化曲线。 ②滴定开始后到化学计量点之前 (NaCl+剩余HCl) 当滴加NaOH为18.00mL时: pH=2.28 ① 滴定前 (HCl) [H+] = c0 = 0.1000 mol/L, pH =1.00 ③ 化学计量点 此时，溶液中[H+] = [OH-] pH=7.00 当滴加NaOH为19.98mL时: pH=4.30 ④ 化学计量点之后 (NaCl+过剩NaOH) 当滴加NaOH为20.02mL时: pH=9.70 0.1000 mol/L NaOH滴定20.00 mL 同浓度HCl的pH变化 酚酞变色区(pH8.2-10.0) 甲基橙变色区 (pH3.1-4.4) 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0 0 10 20 30 40 pH NaOH 加入量（mL） 化学计量点 (pH7.0) 滴定突跃 (pH4.3-9.7) 酚酞变色区(pH8.2-10.0) 甲基橙变色区 (pH3.1-4.4) 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0 0 10 20 30 40 pH NaOH 加入量（mL） 化学计量点 (pH7.0) 滴定突跃 (pH4.3-9.7) 0.01M 1.0M 0.10M 不同HCl浓度 不同NaOH浓度 0.01M 0.10M 1.0M 问题1: 请画出强酸滴定强碱的滴定曲线形状。 问题2: 只要是强酸，就肯定能被强碱准确滴定吗? 2.强碱滴定(一元)弱酸 滴定反应： 滴定过程中pH的变化规律： 以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L的HAc为例，整个滴定过程仍被分成四个阶段： 滴定前,化学计量点前,化学计量点和化学计量点后。 HA + OH- H2O + A- 滴定常数： ① 滴定前(HAc，一元弱酸溶液) cKa=0.1000?1.8?10-520Kw ,水的离解可以忽略 c/Ka380,[HAc]=c(HAc) 可以采用最简式： pH=2.88 ② 滴定开始后到化学计量点之前 (NaAc+剩余的HAc，缓冲溶液) 最简式： 由于同离子效应,滴定产生的Ac-会抑制剩余HAc的离解,即达到平衡时溶液中 当滴加19.98mL NaOH时： pH=7.76 ③ 化学计量点时 (NaAc，一元弱碱溶液) 最简式： 因为: 所以: 水的离解可以忽略。 又因为: c/Kb=0.05000/5.6?10-10380 所以: 可忽略因形成HAc而使Ac-总浓度减小。 pOH=5.28 ? pH=8.72 ④ 化学计量点之后 (NaAc+过剩的NaOH) NaOH为强碱，Ac-为弱碱，Ac-水解产生的OH-可以忽略，溶液pH由NaOH的量决定。此时pH计算与滴定强酸时相同。 如滴加20.02mLNaOH时： pH=9.70 0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL同浓度HAc时溶液pH变化 滴加NaOH(mL) 溶液pH值 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 40.00 2.88 5.71 6.76 7.46 7.76 8.73 9.70 10.14 10.70 11.70 12.50 滴定突跃 pH 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0 0 10 20 30 40 NaOH 加入量（mL） 甲基橙变色区 (pH3.1-4.4) 酚酞变色区 (pH8.2-10.0) 化学计量点 (pH8.72) 滴定突跃(7.76-9.70) HCl HAc 判断一个酸或碱是否能用酸碱滴定法直接准确地滴定，应从以下几方面考虑： ① 待测物质能否发生具有确定计量关