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第8章? 溶液和胶体Chapter 1　 Solution and Colloid 第一节???? 稀溶液的依数性 Section 1 Colligative Properties of Dilute Solution 第二节? 胶体溶液 Section 2 Colloidal Solution 内容提要 本章主要介绍溶液的浓度、非电解质稀溶液的依数性（即溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压）及溶胶的性质、胶团结构、稳定性和聚沉。 第一节???? 稀溶液的依数性 (Colligative Properties of Dilute Solution) 一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液分为气态溶液、液态溶液、固态溶液，通常不加说明的溶液是指液态溶液。 液态溶液按组成的溶质与溶剂的状态可分为三种类型：气态物质与液态物质组成的溶液，常把液态物质看成溶剂，气态物质看成溶质；固态物质与液态物质组成的溶液，常把液态物质看成溶剂，固态物质看成溶质； 液态物质与液态物质组成的溶液，常把含量较多的组分称为溶剂，含量较少的称为溶质。 溶液的某些性质与溶液中溶质的本性有关，例如溶液的颜色、密度、导电性、酸碱性等等； 另外一些性质则与溶液中溶质的独立质点数有关，而与溶质的本性无关，例如较稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点的变化和溶液渗透压的产生等，这类性质称为稀溶液的依数性。 当溶质是难挥发的非电解质所形成的稀溶液时，这种依数性就表现得更规律。 (本节只讨论难挥发非电解质稀溶液的依数性规律。 ) 一、溶液的浓度 定量描述溶液的组成标度，即“浓度”，溶液的浓度可以用不同的方法来表示，常用的表示方法，质量摩尔浓度、物质的量浓度、质量分数和摩尔分数。 （一）质量摩尔浓度 定义：1000g（1kg）溶剂A中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的质量摩尔浓度。其数学表达式为： bB = SI单位为mol·kg-1 （二）物质的量浓度 定义：溶液中溶质B的物质的量浓度是指溶质B的物质的量除以混合溶液的体积。用符号c(B)表示，即： （三）质量分数 定义：混合体系中，溶质B的质量与混合物的质量之比，称为溶质B的质量分数，其数学表达式为： 例1－1 如何将25g NaCl配制成wNaCl为0.25的食盐溶液？ 由计算可知将25g NaCl溶在75g水中就可制得NaCl质量分数为0.25的溶液。 （四）摩尔分数 定义：溶质B的物质的量与混合物总的物质的量之比，称为溶质B的摩尔分数，其数学表达式为 对于一个两组分的溶液体系来说，溶质B的物质的量分数xB与溶剂A的物质的量分数xA分别为： 若将这个关系推广到任何一个多组分体系中，则 　　　　。 二、溶液的蒸气压下降 在一定温度下，任何纯溶剂都有一定的饱和蒸气压（p*），此时在溶剂表面上，溶剂蒸发为气态溶剂的速率与气态溶剂凝聚成液态的速率相等，即蒸发与凝聚达到动态平衡。如果在纯溶剂中加入一定量的非挥发性溶质，溶剂的蒸气压就会发生改变。 图1－1 溶剂的转移 实验证明，在相同的温度下，当把难挥发的非电解质溶质加入溶剂形成溶液后，稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。 1887年，法国物理学家拉乌尔（Raoult）提出：“在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积”，这就是拉乌尔定律。 式中p为溶液的蒸气压，p*为纯溶剂的蒸气压，xA为溶剂的摩尔分数。 拉乌尔定律只适用于非电解质的稀溶液，在稀溶液中（nAnB） ： 若以水为溶剂，则1000g水中 三、溶液的沸点上升和凝固点下降 （一）溶液的沸点上升 沸点定义：溶液的沸点是指溶液的蒸气压等于外界压力（大气压）时的温度。 沸点上升原因：由于难挥发非电解质溶液的蒸气压要比纯溶剂的蒸气压低，所以温度达到纯溶剂的沸点时，溶液不能沸腾。为了使溶液在此压力下沸腾，就必须使溶液温度升高，增加溶液的蒸气压。 图1－2 稀溶液的沸点上升 溶液的沸点高于纯溶剂的沸点主要原因是由于溶液的蒸气压下降，因此溶液沸点升高值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。它的数学表达式为：ΔTb＝Kb·bB Kb为溶剂沸点升高常数，单位为K·kg·mol-1。Kb只与溶剂有关，与溶质无关，不同的溶剂有不同的Kb值， 表1－1 常用溶剂的K f和Kb值 利用溶液的沸点上升，可以测定溶质的摩尔质量。在实验工作中利用沸点上升现象，使用较浓的盐溶液来做高温热浴。 例1－2 把1.09g葡萄糖溶于20g水中所得溶液在101 325Pa下沸点升高了0.156K，求葡萄糖的摩尔质量M。 （二）