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测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量?? 2010-11-13 05:50:24|??分类： 现行工作资料收集 |??标签： |字号大中小?订阅 在实际工作中，常常会遇到混合酸（碱）体系的测定问题。如何才能设计出一个既准确又简便的分析方案来呢？ 例如，要用滴定分析的方法，测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量，涉及分析方案时要如何入手？要考虑些什么问题呢？ 首先，必须判断各组分能否用酸（或碱）标准溶液进行滴定。根据磷酸的离解平衡，查出三级离解平衡酸（或碱）常数（pKa1=2.12 ，pKa2=7.20，pKa3=12.36；pKb1=1.64 ，pKb2=6.80，pKb3=11.88）。应用弱酸、弱碱能否被准确滴定的判式：cK≥10-8判断。显然，磷酸二氢钠可用氢氧化钠标准溶液直接滴定到HPO42-。而HPO42-继续用氢氧化钠滴定则不可能，但是可用盐酸标准溶液来直接滴定它；也可以先加入适量氯化钙固体，定量置换出氢离子，再用氢氧化钠标准溶液滴定： 2Na 2HPO4 + 3CaCl 2=== Ca3(PO4) 2↓+ 4NaCl + 2HCl 如果要采用直接滴定的方式，滴定的方法也不是唯一的。例如，可用上述方法，在同一份试液中分别用NaOH和HCl标准溶液进行两次滴定；也可以取两分等量的试液，分别用NaOH和HCl标准溶液进行滴定。 至于指示剂，一般是根据滴定反应达计量点时产物溶液的pH值来选择的。如果等量点时产物为HPO42－，其溶液的pH=9.7，则可选用酚酞（变色范围为pH=8.2～10.0）或百里酚酞（变色范围为pH=9.4～10.6）为指示剂；当产物为H2PO4-时，其溶液的pH=4.7，则可选用甲基红（变色范围为pH=4.2～6.2）或溴甲酚绿（变色范围为pH=3.8～5.4）为指示剂。 磷酸二氢钠--磷酸氢二钠混合物各组份含量测定 ?????(Sodium Phosphate Monobasic and Sodium Phosphate Dibasic) 作者 :佑木单位 : 武汉大学? 化学与分子科学学院?? 化学类专业 发布时间 :? 2006. 10.21 [引言]? ???? 本次实验在于培养学生查阅有关部门书刊的能力;能够运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计;能够在教师的指导下对各种混合酸碱体系的组成含量进行分析,陪样一种分析问题,解决问题的能力,以提高素质. [关键词]? ????? 准确分步滴定的判别?????? 滴定剂的选择?????????? 计量点pH的计算 ????? 指示剂的选择???????????? 分析结果的计算公式???? 标准溶液的配制 ????? 标准溶液的标定?????????? 待测混合溶液的确配制??? [实验摘要] ????? 1?.H3PO4?? →?? H+? +? H2PO4-???? Ka1? =? 7.5 X 10 -3??? ???? H2PO4-?? →?? H+? +? HPO42-??? Ka2?? =? 6.3 x 10 -8???????? HPO42-? →?? H+? +? PO43-??? Ka3?? =? 4.4 X 10-13 ???? 准确滴定的条件 : Ka .c =10 -8? ,所以 ,? 磷酸二氢钠--磷酸氢二钠中的 各组份不能够准确分步滴定. ???? 2 .? H2PO4-? + OH - →? HPO42-?? 以酚酞做指示剂 ,用标准NaOH 溶液进行准确滴定 ,滴定终点溶液颜色变化为 : 无色 → 淡红色 (半分钟内不褪色 ,pH=9.0)???实验过程中,设所消耗NaOH 的量为VNaOH ,浓度为本CNaOH ,则混物中磷酸二氢钠的含量????????????????CNaOH .VNaOH X MNaH2PO4?X 1O???????????????????? WNaH2PO4=? ————————————-------X? 100%??????????????????????????????????????? ms 3. HPO42- + OH-? →? H2PO4-???? 以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液进行准确 标定，滴定终点溶液颜色变化为：黄色　→? 橙色　（滴定终点　pH= 4.0) 实验过程中,设所消耗HCl 的量为VHCl ,浓度为CHCl? ,则混物中磷酸氢二钠的含量???? ???????????? CHCl.VHCl　 X 　MＮa2HPO4 X 1O??????????????????? WNa2HPO4=? ————————————————————? X? 100%???????????????????????? ms