氧化还原指示剂教学案.docVIP

分析化学教学案例 教学目标 　掌握氧化还原滴定中指示剂的种类、变色原理及终点判断 教学重点 　氧化还原指示剂的终点的判断 教学难点 　氧化还原指示剂的选择 教学准备 　0.1000mol·L－１Ce(SO4)2; 0.1000mol·L－1FeSO4；1.000mol·L－１H2SO4 邻二氮菲亚铁指示剂 （器材、材料及场地等） 教学内容及过程 【引入】 复习氧化还原平衡的建立（以0.1000mol·L－１Ce４＋滴定0.1000mol·L－1Fe２＋ 为例） 1、滴定前：Φ Fe3+/Fe2+ = 0.68V ；ΦCe４＋/Ce3＋ = 1.44V；△Φ = 1.44V – 0.68V = 0.76V ＞0.4V,此滴定能够进行。发生的化学反应为Ce４＋ + Fe2+ = Ce3＋ + Fe3+ 2、滴定开始至化学计量点前：由于电对Ce４＋/Ce3＋和电对Fe3+/Fe2+之间存在电位差，则反应 Fe2+ + Ce４＋ =Fe3+ + Ce3＋ 正向进行。 3、随着反应的进行，电对Ce４＋/Ce3＋的电位逐渐减小，电对Fe3+/Fe2+的电位逐渐增大，当 ΦCe４＋/Ce3＋ =Φ Fe3+/Fe2+ 时，氧化还原反应就达到平衡，此时即为化学计量点（或称为滴定终点）。 【讨论】 Fe2+溶液呈浅绿色，Ce４＋溶液呈黄色，Fe3+溶液呈黄色，Ce3＋溶液呈无色。由于溶液浓度较稀， 试讨论应怎样判断滴定终点？（阅读课本P151第一段回答） 方法一：电位法 方法二：指示剂法 【新授课】（提前阅读课本P151，找出下列内容的答案，由学生解答，老师适当解疑和补充） 一、 氧化还原滴定中得指示剂 1、定义： 。 2、氧化还原滴定法中指示剂得类别： ⑴ 自身指示剂： 。 实例：KMnO4溶液本身呈 色，当它滴定无色或浅色还原剂溶液时，被还原为 色的 ， 因而滴定到化学计量点时，稍过量半滴KMnO4就可以使溶液呈粉红色，以指示滴定终点的到达。 ⑵ 专属指示剂： 。 实例：可溶性淀粉遇I2呈 色，当I2被还原为I-时蓝色消失，因此，可溶性淀粉可作为碘量法专属指示剂。 ⑶ 氧化还原指示剂： ①氧化还原指示剂定义： ；类似于酸碱滴定中的酸碱指示剂。 ②氧化还原指示剂的变色原理： 实例：Ce４＋滴定Fe２＋时就可以选择邻二氮菲亚铁做指示剂。 ③氧化还原指示剂的变色范围： ；可见，氧化还原指示剂的变色范围很小。 ④氧化还原滴定中达到化学计量点时的电极电位是： 。 ⑤氧化还原滴定中选择氧化还原指示剂的原则： 和 。 ⑥几种常见的氧化还原指示剂： a. 二苯胺磺酸钠:试剂以无色还原形存在