教学大纲修改3(医用化学)-喻、谢.docVIP

《医用化学》教学大纲 课程编号： 课程名称：医用化学 英文名称：Medical Chemistry 课程类型：学科基础课 总学时：72学时；讲课学时：72 学时；实验学时：0学时 学分：4 适用对象：护理专业（本科）、眼视光专业（本科） 医用化学是高等医学院校为护理及眼视光等专业设立的一门普通基础课，它是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。课程内容涉及到基础化学及有机化学的有关基础知识。 本门课程的主要任务是：使学生掌握医学化学的基础理论、基本知识，为学习医学基础课程打下必要的化学基础。在整个教学过程中应重视开发学生的智力，培养学生具有较强的自学能力、独立分析问题和解决问题的能力。 根据当前我国医学教育的发展及我院五年制本科教学的实际情况，医用化学总学时为68学时，因此选择其中17个重要章节作为教学内容，基础化学部分包括：溶液、酸碱平衡、氧化还原反应与电极电位、原子结构和分子结构、配位化合物，共五章。有机化学部分包括：有机化合物概述、 烷烃、烯烃和炔烃、环烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸和取代羧酸、含氮有机化合物 、脂类、糖类 、氨基酸和蛋白质，共12章。 由于当代科技的突飞猛进，知识更新不断加快，教师可在完成大纲基本要求的前提下，结合本专业的发展适当介绍相关研究领域的某些新理论、新进展，以供同学参考。 第一章 溶液 目的要求： 一、掌握 1、溶液浓度的各种表示法，并能熟练地进行有关计算； 2、渗透现象、渗透压、渗透浓度等概念，并能熟练计算渗透浓度； 二、熟悉渗透压在医学中的意义。 学时安排： 理论课6学时 教学内容： 一、基本概念：物质的量、基本单元、物质的量浓度、质量浓度、质量分数。 二、主要教学内容 1、医学与化学的联系，医学院校开设医用化学的意义，医用化学的主要内容及学习方法。 2、物质的量、溶液组成标度的各种表示法（物质的量浓度、质量分数、质量浓度、体积分数）及其计算。 3、渗透现象和渗透压。 4.、渗透物质的量浓度；等渗、低渗、高渗溶液；渗透现象在医学上的意义。 第三章 酸碱平衡 目的要求： 一、掌握 1、酸碱质子理论；酸、碱、两性物质及共轭酸碱 2、弱电解质的离解平衡、离解平衡常数，溶液pH的计算（ 3、缓冲溶液的概念、组成、pH值的计算，缓冲容量及缓冲溶液的配制原则 二、熟悉缓冲溶液的作用机制 三、了解缓冲溶液在医学上的意义 学时安排： 理论课10学时 教学内容： 一、基本概念：共轭酸碱、离解平衡常数、缓冲溶液、缓冲容量。 二、主要教学内容 1、酸碱概念的发展，酸碱质子理论；共轭酸碱概念，酸碱反应的本质，共轭酸碱的强弱关系。 2、弱电解质的离解平衡、离解平衡常数。 3、水的质子自递作用。酸碱溶液及其pH；一元弱酸、一元弱碱溶液中pH的基本计算。 4、缓冲溶液的概念、组成、缓冲作用原理；缓冲溶液pH的简化计算（亨德森—哈塞尔巴赫方程式）。 5、缓冲容量及影响缓冲容量的因素；缓冲溶液在医学上的意义。 第五章 氧化还原反应与电极电位 目的要求： 一、掌握 1、原电池的原理、电极反应式、电池反应式和电池符号的书写。 2、能斯特方程式在计算电极电位和电池电动势方面的应用：根据电极电位判断物质氧化还原能力的相对强弱；根据电池电动势判断氧化还原反应进行的方向。 二、熟悉 1、电极电势的产生及电极的类型。 2、电位法测定溶液pH的原理和方法。 学时安排： 理论课6学时 教学内容： 一、基本概念：原电池、电极电势、电池电动势、参比电极、指示电极。 二、主要教学内容 1、原电池与氧化还原反应：电池的组成、电极表示和电池符号的书写，电极反应式和电池反应式的书写。 2、电极电势的产生，标准氢电极，标准电极电势的测定和标准电极电势表，电极电势的能斯特方程式，影响电极电势的因素及其计算。 3、电极电势和电池电动势的应用：根据电极电势判断电池的正、负极，计算电池电动势；根据电极电势判断物质氧化还原能力的相对强弱；根据电池电动势判断氧化还原反应的方向。 4、电位法测定溶液pH值的基本原理和方法。 第六章 原子结构和分子结构 目的要求： 一、掌握 1、四个量子数的取值、物理意义以及用四个量子数表示核外电子运动状态； 原子核外电子排布规律 2、共价键的类型——σ键和π键、杂化轨道理论 二、熟悉 1、价键理论以及配位键。 2、极性键、极性分子、氢键、电负性等概念 三、了解核外电子运动的特殊性，分子间力。 学时安排： 理论课6学时 教学内容： 一、基本概念：波函数、原子轨道、电子云，量子数、能级、共价键、配位键、极性键、极性分子、氢键。 二、主要教学内容 1、核外电子运动的量子化特征、电子云，原子轨道。 2、四个量子数（主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数）。 3、原子核外电子排布规律 4、价键理论,共价键的类型—