实验八 醋酸电离度和电离平衡常数的测定.docVIP

实验 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、实验目的 测定醋酸电离度和电离平衡常数。 学习使用pH计。 掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。 二、醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡： HAc H+ + Ac- 式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数。 仪器和药品 仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。 药品：HAc（约0.2mol·L-1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0.2mol·L-1）。 三、实验内容 1．醋酸溶液浓度的标定 用移液管吸取25mL约0.2mol·L-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。 2．配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2.5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（，，）的值（四位有效数字）。 3．测定醋酸溶液的pH值 用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。 4．计算电离度与电离平衡常数 根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。 五数据纪录和结果 1.醋酸溶液浓度的标定滴 定 序 号 1 2 3 标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值 溶液精确浓度/ mol·L-1 平均值 2.醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = ℃ HAc溶液编号 cHAc/ mol·L-1 pH [H+]/ mol·L-1 α/% 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c) 六预习要求及思考题 1．预习要求 （1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。 （2）pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的pH计的使用方法。 2．思考题 （1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？ （2）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？ （3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？