学案4第二节 化学计量在实验中的运用1课时.docVIP

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 （第1课时 ） 班级___姓名_________小组_______ 【学习目标】 1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。 2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.理解阿伏加德罗常数的含义。 【学习重难点】物质的量概念及其理解 了解感知 1、物质的量的定义 (1)、物质的量的定义 符号为_____，单位____。 (2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与 。约为 。把 叫做 。 符号为_________，单位为_________。 (3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 (4)、N、NA与n的关系：　 2、摩尔质量： （1） 定义： 叫摩尔质量，符号为_______ （2）单位： 或 ； （3） 数值：等于 。 （4）物质的量与摩尔质量的关系 ；【来.源： 与质量之间的转化公式： 深入学习 1、物质的量的单位---摩尔(mol) (是一个物理量，符号为 n，物质的量单位是 ，符号 ，简称 。 【探究活动】1. 1mol粒子的数目大约是多少？ 2. 12C原子特指什么结构的碳原子？ ［教师释疑］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何物质所含的粒子数，其数值近似为6.02×1023。 (2)、阿伏加德罗常数： 表示1mol任何粒子的粒子数，符号为 ，单位为 ，数值约为 ［思考交流］ 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 3. 1 mol SO42―是 个硫酸根离子。 ［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？ ［教师释疑］ ①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质（原因是数值太大）。 ②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 ③“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”等。 ［思考交流］ 1.判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 2.根据摩尔的有关知识，进行计算。 （1）、1.204×1024个H，合多少 mol?　　 （2）、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?　 （3）、 N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) ［探究活动］教师引导分析N、NA、n三者的关系 ［教师释疑］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为： (3).N、NA与n的关系：　 ［思考交流］ 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? ［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量) 假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。 ［教师释疑］：原子的质量比=原子相对原子质量比。 下面让我们导出下列关系： 微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子