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第一章：1.人们用观察、实验等方法进行科学研究及生产实践时，必须首先确定所要研究的对象，这种被研究的对象就称为系统。2.物质分散于另一种物质的形式存在的系统称为分散系。3.被分散了的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂，分散质粒子不连续状态，分散剂联系状态。物质的量浓度,SI：mol·m－3，非SI：mol·L－1。4.质量摩尔浓度：bB＝nBmASI：mol·kg－1。公式1、2。9.对于难挥发的非电解质的稀溶液来说，它们表现出一定的共同性和规律性，我们把这一类性质称稀溶液的通性(依数性)。10.非挥发物质占据溶剂表面，达到平衡蒸蒸气压下降，p=p0×XA,Δp=p0XB11.沸点：溶液蒸气压等于外界压力时溶液的温度。沸点的升高：ΔTb＝Kb×bB，Kb为沸点升高常熟。P0下纯液体固相平衡点就是该液体的正常凝固点，固液蒸气压相等。ΔTf＝Kf×bB ，Kf为凝固点下降常熟。12.渗透：由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象。13.半透膜：在两个不同浓度的溶液之间，存在一种能有选择地通过或阻止某些粒子的物质。14.渗透压：为维持半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。П=cB×R×T。15.分散系的分散度常用比表面积s＝S/V来衡量。物质表面的质点处在一种力不稳定状态，它有要减小自身所受作用力的趋势。表面能：表面质点比内部质点所多余的能量。16.胶体结构图1。在制备胶体时,一定要有稳定剂(吸附层中的离子)存在。17.胶体的性质：丁达尔现象，布朗运动，电场中的定向迁移－溶液的电泳，原因吸附作用，电离作用。18.胶体的稳定性，胶粒双电层结构，溶剂化膜。19.聚沉：胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程。聚沉值：指一定时间内，使一定量的溶胶完全聚沉所需要的电解质的最低浓度。20.1高分子溶液由于其溶质的颗粒大小与溶胶粒子相近，属于胶体分散系2高分子溶液是一种热力学稳定体系。3溶解的可逆性。4高分子溶液具有一定的抗电解质聚沉能力。21.通过加人大量电解质使高分子化合物聚沉的作用称为盐析。盐析除中和高分子化合物所带的电荷外，更重要的是破坏其水化膜，需加大量电解质；溶胶聚沉只需加少量的电解质。高分子化合物对溶胶有保护作用22.表面活性剂性质：当它被加入到某一物质中后，能够显著降低其表面张力，从而使一些极性相差较大的物质也能相互均匀分散、稳定存在。乳浊液根据分散质与分散剂的不同性质分为两大类:“油”分散在水中所形成的体系，以油／水型表示，(亲水型乳化剂)水分散在“油”中形成的水／油型乳浊液。(亲油型乳化剂，钙肥皂)第二章：1.化学反应计量方程式公式3。2.反应进度：d(=(B(1dnB，(=(B(1(nB。3.敞开系统：系统与环境之间有物质和能量的交换；封闭系统：系统与环境之间有能量交换但无物质交换；隔离系统：也称孤立系统，系统与环境之间既无物质交换也无能量交换。4.状态函数变化只与系统的终始态有关，而与变化的具体途径无关。5.系统向环境吸热，Q取正值，环境对系统做功，功取正值。热力学能即内能，它是系统内部各种形式能量的总和，用符号U表示，不可测得。6.热力学第一定律：隔离系统中，(U=Q+W。反应热效应，系统发生化学反应时，在只做体积功不做非体积功的等温过程中吸收和放出的热量。恒容过程：公式4。恒压反应：Qp=(U+p(V，H=U+pV，Qp=H2(H1=(H。恒温恒压下只做体积功的过程中，系统吸收的热量全部用于增加系统的焓。固液体(H((U，(H=(U+(n(g)RT。7.盖斯定律：在不做其它功并处于恒容或恒压的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。8.标准摩尔反应焓变，标准态，(1).纯理想气体物质的标准态是该气体处于标准压力p0下的状态；混合理想气体中任一组分的标准态是该气体组分的分压为p时的状态；(3).溶液中溶质的标准态是指标准压力p?下溶质的浓度为1mol.L-1时的理想溶液。9.标准摩尔生成焓：在温度Ｔ及标准态下，由稳定单质生成1mol物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓，用(fH?m，单位为kJ(mol－１，稳定单质的标准生成焓为零，碳为石墨，硫为斜方硫，磷为红磷等。水合离子标准摩尔生成焓标准态下由最稳定纯态单质溶于大量水形成无限稀薄溶液，并生成1mol水合离子B(aq)的标准摩尔反应焓变。符号为(fH?m(B,(,aq,298,15K)。规定氢离子为参考状态，298.15K时由单质H2(g)生成1mol的水合氢离子的标准摩尔生成焓为零。10.在标准态下1mol物质完全燃烧(或完全氧化)生成标准态的产物的反应热效应为该物质的标准摩尔燃