2013酸碱中和滴定复习.pptVIP

★二、误差分析： 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 2、锥形瓶 ⑴ 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测NaOH润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 ⑵ 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 ⑶ 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 一部分。 ⑷ 用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液由颜色变为红色。 4、含杂质 ⑴ 在配制待测NaOH溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的KOH，用标准盐酸溶液进行滴定。 【思考5】若配制标准NaOH溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的KOH，滴定待测盐酸溶液，结果又如何 * * 酸碱中和滴定 根据n(H+总)=n(OH-总) 即 n标 C标 V标 =n待 C待V待 V待 C待= C标*V标 对于一元酸碱， 1、原理 一、酸碱中和滴定 中和滴定实验的关键是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点 ——滴定管 ——合适的指示剂 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 强碱滴定强酸 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 （一滴溶液约 ） 溶液PH值 30.00 20.04 20.00 19.96 0.00 7.0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 1.0 4.0 10.0 12.3 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 绘制中和滴定曲线曲线 0 pH 强碱滴定强酸 颜色突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 颜色突变范围 7 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3.1 4.4 其它指示剂： 若用碘水滴定Na2SO3溶液，可用 作指示剂，终点颜色如何变？ 若用KMnO4滴定Na2SO3溶液，可用 作指示剂，终点颜色如何变？ 淀粉溶液 不用 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用蒸馏水洗涤2-3次后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸式、碱式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。 酸碱中和滴定的操作步骤 6、取液： ①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ②滴入1-2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手____________________，右手 _______________________________________________ 眼睛_______________________________________ 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。 9、计算：整理数据进行计算。 8、记录：当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色变成无色，且半分钟内颜色不再变化，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 规律方法·解题指导 第2讲 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：V标偏小，导致C测偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：V标偏大，导致C测偏大。 滴定前 滴定后 实际值 读出值 1、酸式滴定管 ⑴ 未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 ⑵ 滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂液滴 ⑶ 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ⑷ 滴定操作时，有少量HCl滴于锥形瓶外 ⑸ 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高