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2011高考化学二轮题型专项复习——专题三 化学概念及理论综合题 【专题剖析】 化学反应原理包括化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡和电化学等内容。 本大题通过工业生产背景练习生产实际，将反应热、化学平衡、离子平衡、电化学等知识点糅合在一起，试题以图像、数据的形式呈现，需要学生具有识别图形的能力，分析数据的能力，运用化学反应原理知识进行化学反应实质的探究，题目看似庞大，但是问题有坡度，能得分，也有区分度。学生要熟练掌握化学反应与热化学方程式、离子反应、电化学、速率与平衡这些内容的基本知识才能快速准确解题。 【例题解析】 1、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 　　2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，ΔH1 25℃时， K=2.95×1011 　　2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，ΔH2 25℃时， K=1.71×1022 （1）反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2 (g) , ΔH= （用含ΔH1 、ΔH2 的代数式表示 ） (2) 写出反应①的平衡常数表达式K=______ 。 (3)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是_________ (写出一条即可)。 　(4)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。 　　 CO2 的转化 温度 率（%） n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800 1．5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据表中数据分析： 　①温度升高，K值______ (填增大、减小或不变)。 　②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇__ _(填有利、不利)。 (5)在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡 的影响。图中横坐标的含义是____ ，纵坐标含义是_________ 。 2、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示： ⑴该反应的平衡常数表达式K＝ 。 ⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。 8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ mol/(L·min)。 ⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉 ⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。 ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为 。 【巩固练习】 1、I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为 ；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”） 容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”） 容器比较短； II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。（1）已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00mL 0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示： ① A处选用 作指示剂比较合适； ② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出