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有关质量分数计算 1． 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将钢样中的碳、硫转化为CO、SO。 ①气体a的成分是______。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：＋5O1________＋3________。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO的化学方程式：__________________。用NaOH溶液滴定生成的H，消耗溶液。若消1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为，则该钢样中硫的质量分数：________。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是________________________________________。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是(1)①O2、SO、CO　②Fe　SO2　(2)①H2O2＋SO　②　(3)①排除SO对CO测定的干扰　②吸收CO前、后吸收瓶的质量[解析] (1)①钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO、SO和O；②若硫元素的存在形式为FeS，根据给出的化学计量数，3后面的物质为SO，则根据质量守恒确定1后面的物质为Fe4，化学方程式为3FeS＋5OFe3O4＋3SO。(2)①H2O2与SO反应的化学方程式为H＋ SO；②根据消耗1 mL的氢氧化钠溶液相当于硫含量，则消耗的氢氧化钠溶液相当于含硫量为，则钢样中硫含量为。(3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必B、C装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。答案： 250mL容量瓶 使用甲基橙易判断滴定终点，误差小 0.982 解析：溶液配制实验中需要天平称量容量瓶用来定容 碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；样品中NaHCO3质量分数为0.1×0.0215×10×84/1.84 = 0.982 3． [2014·天津卷] Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 .制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq) 实验步骤： 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。 (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。 (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________ .测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。 反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－ (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。 .Na2S2O3的应用 (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。 9．(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 (4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由无色变蓝色 (6)1