《化学反应原理》《物质结构与性质》复习策略 李大林2课件.pptVIP

内容概要 （一）在高考《化学反应原理》模块考什么 （二）高考《化学反应原理》热点分析 一、在高考《化学反应原理》模块考什么 表一、2012课改地区新课标高考试卷《化学反应原理》知识点及分值统计 热点1：盖斯定律、热化学方程式 （2011新课标卷27，节选） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________； 2010新课标卷 11（选择题6分） 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△ H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△ H = -55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于(??? ). A．-67.7 kJ/mol???????????????????? B．-43.5 kJ/mol?????? C．+43.5 kJ/mol???????????????????? D．+67.7 kJ/mol (2011江苏高考13，12分) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________ （2010新课标卷26（4），节选） 将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2011新课标卷27（3），节选） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）； 下列说法正确的是______（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______； 解析：(3)根据图像分析，由先拐先平数值大原则，T2T1，温度升高，生成物的平衡时的物质的量减少，故正反应为放热反应。 ①中速率用物质的量与时间之比，错误，应该为物质的量浓度与时间之比。 ②该反应的正反应为放热反应，T2T1，所以T1时的平衡常数比T2时的大。 ③正确 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时增大。正确。 (4)利用化学平衡的三段模式法计算： CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g) +2H2O(g) 起始 1 3 0 0 变化 a 3 a a a 平衡 1-a 3-3a a a 根据压强之比等于物质的量之比，则 容器内的压强与起始压强之比为：(4-2a)/4=1-a/2 (5)这是一个典型的燃料电池的电极反应的书写。电池的理论效率的计算可由消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比即可求得。702.1/726.5=96.6% 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 热点3：溶度积简单计算，溶度积规则判断沉的产生、溶解与转化 (2010浙江卷?26) 已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，