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新课标人教版化学选修四《化学反应原理》专题复习 考点分析 化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分。从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点。 考纲要求 1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离及离子积常数 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 4.各部分知识的综合应用 [回归教材2] P43 表3-1 几种弱酸的电离平衡常数(25℃) 下列说法正确的是( ) A、 0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中 c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS) B、根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 C、向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小 D、AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL 0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 * * * 三大平衡常数专题 基础回顾 1、对于可逆反应:a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g),其中a、b、c、d分别表示化学方程式中的反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数表达式为: 。 K = cc(C)? cd(D) ca(A)? cb(B) Ksp = c(Fe3+)? c3(OH-) Ka = c(CH3COO-)? c(H+) c(CH3COOH) 4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。 2、如CH3COOH CH3COO-+ H+,电离平衡常数 3、水的离子积Kw 的数学表达式是Kw= c(H+)·c(OH-) 知识梳理一——平衡常数表达式 平衡常数的表达式是平衡时各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值。 例1, 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。 火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为: 焙烧炉中:2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ① 鼓风炉中:2C+O2=2CO ② 鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) ③ ⑴请写出反应③的平衡常数表达式K= , c(Zn)? c(CO2) c(CO) 固体、纯液体的浓度可视为1。 ⑵若在其它条件不变时,在鼓风炉中增大CO的浓度,平衡将向 移动,此时平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 正反应方向 不变 平衡常数的影响因素: 平衡常数只与 有关,与其他因素无关。 温度 知识梳理二 —— 平衡常数的影响因素 8.67×102 I2+H2 2HI 2.2×1018 Br2+H2 2HBr 5.3×1033 Cl2+H2 2HCl 6.5×1095 F2+H2 2HF 平衡常数K 化学方程式 [回归教材1]《化学反应原理》P29改编卤化氢生成反应的平衡常数(25℃) 知识梳理三——平衡常数K的意义 1、平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大,表明反应进行得越完全 ;K值越小,表示反应进行得越不完全 。 2、弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大,弱酸(碱)的酸(碱)性越强, 反之,则越弱 。 Ka=1.76×10-5 CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COOH 电离方程式 弱酸 Ka H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 H3PO4 Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.2×10-13 知识梳理三——平衡常数Ka的意义 例2、已知:25℃时 H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7 HCO3-
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